Question

实验室制取某些气体，并检验气体的某些性质所需的装置如图所示．请回答以下问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气时反应方程式是

 

，如果用F装置收集氧气，应该从F装置的

 

端（选择“m”或“n”）进气．
（2）实验室制取二氧化碳的装置是

 

（填字母序号）．如果用C装置检验制取的气体是不是二氧化碳，发生反应的化学方程式是

 

．
（3）二氧化碳能与水发生反应，可是看不见现象，为了确认二氧化碳与水发生了反应，则在D装置的水中应该加入的试剂是

 

，观察到的现象是

 

．
（4）完成E装置的实验，得到的二氧化碳的性质是

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气写出反应的方程式，根据氧气的密度和溶解性分析解答；
（2）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊解答；
（3）根据二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，显酸性，可以用石蕊试液检验解答；
（4）根据阶梯蜡烛实验的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，再分析原因解答．

解答：解：
（1）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧气的密度比空气的大，如果用F装置收集氧气，应该从F装置的m进；
（2）实验室制取二氧化碳气体，使用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液常温型，故选B；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可以用紫色石蕊试液检验； 若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 紫色石蕊试液；
（4）阶梯蜡烛实验的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，盛二氧化碳的瓶内加入水后，瓶子会变瘪，说明二氧化碳与水发生了反应，所以二氧化碳的物理性质有：密度比空气大；化学性质有：既不能燃烧也不支持燃烧；
答案：
（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；m
（2）B   Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）紫色石蕊试液   紫色石蕊试液变红
（4）不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大

点评：本题主要考查了气体的制取，通过回答既考查了学生的分析问题的能力，考查了学生的实验探究能力．本题中F装置的用途比较多，可用来洗气，贮气，给病人输氧时用来观察氧气的输出速度等等，每种用途的进气口都不一样，要分析清楚．