题目内容
12．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结正确的一组是（ ）| A | 影响环境的物质 | B | 化学与安全 |
| 造成酸雨的主要物质--SO2、NO2 | 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 | ||
| 造成温室效应的主要气体--CO | 夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 | ||
| C | 物质分类 | D | “化学之最” |
| 水、氧化铜--氧化物 | 天然存在最硬的物质--金刚石 | ||
| 煤、石油、天然气--混合物 | 地壳里含量最多的元素--Fe |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据沼气的主要成分和煤气中毒的原因考虑；
B、根据燃烧的条件，液化气的性质等知识进行分析判断；
C、根据氧化物及混合物的定义解答；
D、根据天然存在最硬的物质是金刚石，地壳里含量最多的元素是氧元素解答．
解答 解：A、造成酸雨的主要物质是SO2、NO2，二氧化碳增多会引起温室效应；煤气中毒的原因碳不完全燃烧生成一氧化碳，与血红蛋白结合，使人体缺氧，故说法错误；
B、炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭，夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源，易引起爆炸，故说法错误；
C、水、氧化铜都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，煤、石油、天然气属于混合物，故说法正确；
D、天然存在最硬的物质是金刚石，地壳里含量最多的元素是氧元素，不是铁元素，故说法错误；
故选D．
点评 本题难度不大，选用排除法（即只要发现有一项归纳错误，即可排除该选项）是正确、快速解答此类题的捷径．
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2g生铁可以完全溶解在足量稀硫酸中 | |
| B． | 硝酸铵溶于水溶液温度降低，可证明硝酸铵溶于水放热 | |
| C． | 根据质量守恒定律，12 gC和32 g O2充分反应可生成44 g CO2 | |
| D． | pH为0的溶液和pH为7的溶液等体积混合后，溶液的pH仍为7 |
7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在元素周期表中，钠、镁、铝处于同一周期 | |
| B． | 与元素化学性质关系最密切的是核外电子数 | |
| C． | 原子是保持物质化学性质的最小微粒 | |
| D． | 不同种元素最本质的区别是中子数不同 |
17．化学实验小组同学在发现实验台上放置了一瓶固体和一瓶液体，是初中常见的药品，但标签已经无法辨别．他们取了少量药品混合后有气泡产生，于是想探究产生的这种气体．具体实验如下：
（1）从图中选择发生装置是B（填序号，下同）；
（2）用干燥后的该气体吹肥皂泡，发现肥皂泡下沉，可以判断该气体一定不是C；
A．O2 B．CO2 C．H2
（3）欲用排空气法收集一瓶上述气体，则应该选择D装置；
（4）为了进一步确定该气体的成分，请你设计检验气体的方法并完成下表：
（5）写出产生该气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（1）从图中选择发生装置是B（填序号，下同）；
（2）用干燥后的该气体吹肥皂泡，发现肥皂泡下沉，可以判断该气体一定不是C；
A．O2 B．CO2 C．H2
（3）欲用排空气法收集一瓶上述气体，则应该选择D装置；
（4）为了进一步确定该气体的成分，请你设计检验气体的方法并完成下表：
| 检验方法 | 现象 | 结论 |
| 用带火星的木条伸入集气瓶中 | 木条复燃 | 该气体是氧气 |
1．金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“×”表示能观察不到实验现象，用“√”表示观察到实验现象（见表）．
实验现象记录表
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈
（2）记录表A处应填写的现象是是金属铜表面附着着一层银白色的金属，溶液的颜色由无色变为蓝色，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（3）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、浓度以外，还需要控制的条件是溶液的种类．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反应属于置换反应．
【实验结论】金属锌、铜和镁的活动性由弱到强的顺序是Mg、Fe、Cu（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“×”表示能观察不到实验现象，用“√”表示观察到实验现象（见表）．
实验现象记录表
| 金属 | 空气 | 稀硫酸 | 硝酸银 |
| 铁 | × | √ | √ |
| 铜 | × | × | √（A） |
| 镁 | √ | √ | √ |
（2）记录表A处应填写的现象是是金属铜表面附着着一层银白色的金属，溶液的颜色由无色变为蓝色，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（3）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、浓度以外，还需要控制的条件是溶液的种类．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反应属于置换反应．
【实验结论】金属锌、铜和镁的活动性由弱到强的顺序是Mg、Fe、Cu（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制．