Question

4．有A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有12个电子，B^2-比A原子少一个电子层，C离子既无中子也无电子，D原子最外层电子数为次外层电子数的4倍．
（1）这些元素，化学性质比较稳定的是氖元素，原子易失去电子成为阳离子的是镁元素，非金属性最强的是氧元素．
（2）写出上述元素形成的离子化合物的化学式：MgO，形成的共价化合物的化学式：H₂O．

Answer 1

分析 根据A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有12个电子，所以A是镁元素，B^2-比A原子少一个电子层，所以B是氧元素，C离子既无中子也无电子，所以C是氢元素，D原子最外层电子数为次外层电子数的4倍，所以D核外有10个电子，D是氖元素，然后将推出的元素进行验证即可．

解答 解：（1）A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有12个电子，所以A是镁元素，B^2-比A原子少一个电子层，所以B是氧元素，C离子既无中子也无电子，所以C是氢元素，D原子最外层电子数为次外层电子数的4倍，所以D核外有10个电子，D是氖元素，经过验证，推导正确，所以化学性质比较稳定的是氖元素，原子易失去电子成为阳离子的是镁元素，非金属性最强的是氧元素；
（2）金属和非金属形成的化合物是离子化合物，非金属和非金属形成的化合物是共价化合物，所以上述元素形成的离子化合物的化学式：MgO，形成的共价化合物的化学式：H₂O．
故答案为：（1）氖元素，镁元素，氧元素；
（2）MgO，H₂O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．