如图为a.b两种物质在水中的溶解度曲线．(1)10℃时.a的溶解度＜b的溶解度．(2)30℃时.两种物质的溶解度曲线有交点.由此可获取的信息是:30℃时.a.b两种物质的溶解度相等．(3)若要将溶液中的溶质分离出来.可以采用蒸发结晶和降温结晶等方法．上述两种物质中.较适合用降温结晶的是a．(4)在40℃时.把20g的b加入到50g水中.充分溶解.得到的是b物质的不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

如图为a、b两种物质在水中的溶解度曲线．
（1）10℃时，a的溶解度＜b的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃时，两种物质的溶解度曲线有交点，由此可获取的信息是：
30℃时，a、b两种物质的溶解度相等．
（3）若要将溶液中的溶质分离出来，可以采用蒸发结晶和降温结晶等方法．上述两种物质中，较适合用降温结晶的是a（填“a”或“b”）．
（4）在40℃时，把20g的b加入到50g水中，充分溶解，得到的是b物质的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度＜b的溶解度；
（2）30℃时，两种物质的溶解度曲线有交点，由此可获取的信息是：30℃时，a、b两种物质的溶解度相等；
（3）若要将溶液中的溶质分离出来，可以采用蒸发结晶和降温结晶等方法．上述两种物质中，A物质的溶解度曲线较陡，说明a物质的溶解度受温度影响较大，所以较适合用降温结晶的是a；
（4）在40℃时，b物质的溶解度大于40g，把20g的b加入到50g水中，充分溶解，得到的是b物质的不饱和溶液．
故答案为：（1）＜；
（2）30℃时，a、b两种物质的溶解度相等；
（3）a；
（4）不饱和．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

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（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．
（2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是溶液变红
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是A中溶液变红、B中溶液不变色．这一现象说明氨分子在不断的运动，B烧杯的作用是对比．
【实验二】：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红此现象说明了：分子在不断的运动
已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）．
②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量．③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5．如图5所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．
发现C处产生的白烟较多．由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快
【实验三】丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低（“高”“低”“相平”），这一现象说明了分子间有间隔，同时还可以说明分子在不断的运动．

11．地球上的金属资源广泛地存在地壳和海洋中，工业上主要从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属．
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是Fe₂O₃．
（2）磁铁矿的主要成分Fe₃O₄．在Fe₃O₄中存在两种不同价态的铁离子，其中$\frac{1}{3}$是Fe²⁺，$\frac{2}{3}$是Fe³⁺．请写出Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂0．
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气．其中，焦碳的作用是燃烧提供热量或生成一氧化碳．（仅答一点）
（4）由于铁的氧化物中Fe₃O₄和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe₂O₃得到的铁中是否会含有Fe₃O₄和FeO，某同学设计了下列探究实验．
资料：FeCl₃溶液与铁发生的反应是2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，但FeCl₃溶液不与Fe₃O₄、FeO反应；Fe₃O₄和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN时变成红色，利用该反应可检验Fe³⁺的存在．
【提出问题】CO还原Fe₂O₃得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe₃O₄；
猜想3：Fe和FeO 猜想4：Fe、FeO和Fe₂O₃．
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl₃溶液．

实验操作	实验现象	实验结论
I 取少量黑色产物加入到装有足量FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤．	黑色固体部分溶解	猜想2和4不成立
Ⅱ取少量操作Ⅰ所得滤渣于试管，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量KSCN溶液	黑色固体全部溶解，溶液不变红色．	猜想2和4不成立
Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定的澄清石灰水烧杯中．	澄清石灰水变浑浊	猜想1不成立，猜想3成立．

8．要除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，可以加入适量的（　　）

4．有A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有12个电子，B^2-比A原子少一个电子层，C离子既无中子也无电子，D原子最外层电子数为次外层电子数的4倍．
（1）这些元素，化学性质比较稳定的是氖元素，原子易失去电子成为阳离子的是镁元素，非金属性最强的是氧元素．
（2）写出上述元素形成的离子化合物的化学式：MgO，形成的共价化合物的化学式：H₂O．

14．某化学兴趣小组学习氢氧化钠的性质之后展开探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题；
（1）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）

I．依据反应④说明，NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质；其化学反应方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是c（填序号）．
a．Na₂CO₃ b． HCl c．CuSO₄ d． Ba（NO₃）₂
（2）氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，且其中含有H₂O、Na⁺、OH^-三种微粒，小组同学想进一步探究是哪种微粒使无色酚酞溶液变红色．
【提出猜想】猜想①：可能是H₂O；
猜想②：可能是Na⁺；
猜想③：可能是OH^-．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	试管内溶液仍为无色	水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	振荡试管内溶液仍为无色	Na⁺不能使无色酚酞试液变红色
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	试管内溶液变为红色

【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色．

1．滨州东临渤海海洋中蕴含丰富的资源．
（1）“海水晒盐”的原理是利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，粗盐其主要成分的化学名称是氯化钠，此成分属于化合物（填“单质”或“化合物”）．
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：
①步骤Ⅴ中涉及的化学方程式是Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
②在海水制镁过程中，没有涉及的化学反应基本类型是置换反应．
③粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为bca（填字母序号）．
a．适量的盐酸 b．稍过量的Na₂CO₃溶液 c．稍过量的Ba（OH）₂溶液．

18．如图所示：

（1）请写出上图中发生的化学变化的方程式2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑；
（2）该反应的基本反应类型是分解反应
（3）在反应前后，汞元素的化合价降低（填“升高”或“降低”或“不变”）

19．如图所示物品中

（1）利用金属导热性的是A（填字母序号）．
（2）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是氧化铝．
（4）铁锅用后及时洗净擦干可以防锈，原理是减少和水的接触．

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