Question

16．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分的反应Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应；
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
（5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量偏大；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数偏小．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

Answer 1

分析 根据已有的酸的性质进行分析解答，酸溶液的pH小于7，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，酸碱之间的反应是中和反应，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，据此解答．

解答 根解：（1）盐酸和硫酸呈酸性，pH小于7，故填：小于；
（2）盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）酸和碱的反应叫中和反应，故填：中和；
（4）浓盐酸具有挥发性，能形成白雾，故填：浓盐酸；
（5）浓硫酸具有吸水性，敞口放置会质量增大，浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢会导致溶质质量分数减小，故填；偏大，偏小．

点评 本题考查的是常见的酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．