Question

6．铝、铜、铁是生活中常见的金属，根据金属活动性顺序表回答下列问题
（1）铝制品抗腐蚀能力较强，其表面形成氧化物薄膜的成分是氧化铝；
（2）按图进行实验，通过实验乙、丙即可比较出铝、铁、铜的活动性顺序
（3）实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒在同一个烧杯中，充分反应，然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，下列说法中，正确的是AB（填序号）
A、最后烧杯中的溶液一定不是无色的
B、乙实验中，CuSO₄溶液一定是过量的
C、乙、丙混合过程中，一定没有发生化学反应
D、最后烧杯中的溶液，一定含有Al₂（SO₄）₃和FeSO₄，可能含有CuSO₄和H₂SO₄
（4）工业上用100t含氧化铁20%的赤铁矿矿石炼铁，理论上最多得到纯铁的质量为14t．

Answer 1

分析 （1）根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析；
（2）根据铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明铁比铜活泼，铝会与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，证明铝比铁活泼进行分析；
（3）根据将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，说明剩余物无铁和铝，所以溶液中要含有亚铁离子，最后烧杯中的溶液不可能是无色的；乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中剩余物无铁和铝，说明乙实验中，CuSO₄溶液一定是过量的进行分析；
（4）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，依据氧化铁的质量进行计算．

解答 解：（1）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；
（2）铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明铁比铜活泼，铝会与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，证明铝比铁活泼，所以通过实验乙、丙即可比较出铝、铁、铜的活动性顺序；
（3）将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，说明剩余物无铁和铝，故溶液中要含有亚铁离子，最后烧杯中的溶液不可能是无色的；乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中剩余物无铁和铝，说明乙实验中，CuSO₄溶液一定是过量的，乙、丙混合过程中，铁会与硫酸铜发生反应；将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，所以最后烧杯中的溶液一定不含硫酸，故选：AB；
（4）设理论上最多得到纯铁的质量为x
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe
         160                        112
      100t×20%                    x
   $\frac{160}{100t×20%}$=$\frac{112}{x}$ 
     x=14t
故答案为：（1）氧化铝；
（2）乙、丙；
（3）AB；
（4）14．

点评 本题主要考查了金属的化学性质和化学方程式的计算，难度不大，需要在平时的学习中加强训练即可完成．