Question

通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合图回答问题：

（1）请填写标号仪器的名称：①

 

，②

 

；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，发生装置应选

 

，收集装置应选

 

，利用这套装置还可以制取的另一种气体是

 

，发生反应的化学方程式为

 

．
（3）12.5g石灰石和100g稀盐酸恰好完全反应，反应后剩余物质量为108.1g，求石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）根据常见仪器的用途和名称解答；
（2）依据制取二氧化碳所用药品、反应条件确定发生装置，依据二氧化碳密度和溶解性确定收集装置；根据氧气的制取原理解答；
（3）根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳质量然后根据实验室制取二氧化碳的化学方程式进行计算．

解答：解：（1）由图示知①酒精灯；②试管；
（2）石灰石是固体，稀盐酸是液体，二者常温下就能反应，所以选择固体加热装置进行制取；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选择向上排空气法收集；过氧化氢在二氧化锰做催化剂常温下就能反应生成水和氧气，所以也能选用固液混合常温型装置制取氧气．
（3）生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g，设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
样品中碳酸钙的质量分数为

10g

12.5g

×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：了解实验室制取二氧化碳和氧气的方法、反应方程式、装置选取依据并会应用，是解答此题的关键．