Question

现有一种Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后才发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．
已知：该温度下CO₂密度为1.98g/L，实验测得产生的CO₂的质量与加入稀盐酸质量的数据如图．
（1）当加入

 

g盐酸时，才开始产生CO₂；图中V=

 

mL．
（2）所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图象可以看出．加入5克盐酸开始有气体放出；根据图象信息列出关系式即可．
（2）根据（1）的计算结果利用方程式的有关计算解答即可．

解答：解：（1）从图象可以看出，加入5克盐酸后开始有二氧化碳气体出现．从图象可以看出，加入（10-5）克盐酸放出二氧化碳的体积是222毫升；加入（15-5）克盐酸放出二氧化碳气体的体积是V毫升，所以V=222×2═444毫升．
（2）444 mLCO₂的质量=

444mL

1000mL/L

×1.98g/L═0.88克，设产生0.88gCO₂时，消耗HCl的质量为X．
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
       36.5           44
        x           0.88g

36.5

x

=

44

0.88g

得：x=0.73g
盐酸溶液中溶质的质量分数=

0.73g

15g-5g

×100%=7.3%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析图象并从中得到一些信息的方法是解题的关键．