题目内容
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式． ．
（2）实验中B处可观察到的现象是什么？ ．
（3）请写出右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的 ．
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，先观察到溶液变黄，后有无色气泡逸出．写出发生反应的有关化学方程式 、 ．
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式．
（2）实验中B处可观察到的现象是什么？
（3）请写出右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，先观察到溶液变黄，后有无色气泡逸出．写出发生反应的有关化学方程式
考点：一氧化碳还原氧化铁,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式；
（2）根据反应物生成物的性质分析反应的现象；
（3）根据一氧化碳有毒能污染空气，分析右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据反应物生成物的性质分析反应的现象；
（3）根据一氧化碳有毒能污染空气，分析右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可．
解答：解：（1）在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）B中观察到的现象是红棕色变成黑色；
（3）由于尾气中含有一氧化碳气体，能污染空气．所以，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是：燃烧多余的CO；
（4）酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，是由于盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有无色气泡逸出，是由于铁与盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：（1）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）红棕色变成黑色；
（3）燃烧多余的CO；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
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（2）B中观察到的现象是红棕色变成黑色；
（3）由于尾气中含有一氧化碳气体，能污染空气．所以，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是：燃烧多余的CO；
（4）酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，是由于盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有无色气泡逸出，是由于铁与盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：（1）3CO+Fe2O3
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（2）红棕色变成黑色；
（3）燃烧多余的CO；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评：本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
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