题目内容

下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置

(1)写出仪器名称Ⅰ__________________,Ⅱ____________________。

(2)实验室制取氢气。若要较好地控制产生氢气的速度,应选用装置__________(填编号)

(3)D装置收集氢气,操作的正确顺序为____________(填编号)。

a.将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中 b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中

c.当气体收集满时,用毛玻璃片上瓶口,将集气瓶移出水面放置

(4)若用E装置进行排空气法收集氢气,气体应从_______(填“a”或“b”)端进入

试管锥形瓶Cbaca 【解析】 (1)根据常见仪器解答;(2)根据分液漏斗能控制反应速率解答;(3)根据用排水法收集气体的操作方法解答;(4)根据氢气的密度比空气小解答。(1)写出仪器名称Ⅰ试管,Ⅱ锥形瓶;(2)分液漏斗能控制液体的滴加速度,从而达到控制反应速度的目的。故应选用装置是C;(3)用排水法收集气体时应先将装满水的集气瓶倒置在水槽中,再将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中,然后当...
练习册系列答案
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碳、硫的含量影响钢铁性能、某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

(1)钢样中硫元素以FeS形式存在,FeS在足量氧气中灼烧生成两种氧化物,其中一种是固体,固体产物中Fe、O元素的质量比为21:8,则该固体产物的化学式为_________。灼烧的反应方程式为_________;

(2)钢样灼烧生成的气体是___________和___________,检验前者需要的试剂是_______________,检验后者需要的试剂是_____________________;

(3)取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体用适量1%的H2O2溶液充分吸收,吸收液呈现酸性,用10g0.8%的NaOH溶液恰好将吸收液中和至中性;另取10.00钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管(如图2),碱石灰增重0.614g。

①用1%H2O2溶液吸收SO2,发生化合反应,化学方程式为_________________________________;

②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数(写出计算过程)_______________。

Fe3O4,3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2 SO2, CO2, 高锰酸钾溶液, 澄清石灰水 H2O2+SO2==H2SO4 0.32%; 1.5% 【解析】(1)钢样中硫元素以FeS形式存在,FeS在足量氧气中灼烧,生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21:8,计算物质的量之比确定化学式;(2)钢样中硫元素以FeS形式存在,FeS在足量氧气中灼烧生成二氧化硫和二氧化碳,二氧化碳...

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