题目内容

10．下列变化前面属于物理变化，后面属于化学变化的是（　　）
A．钢铁生锈，淘米B．食物腐败，洗菜
C．木材燃烧，麦磨成面D．苹果榨汁，葡萄酿酒

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答 解：A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；淘米过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；洗菜过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、木材燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；麦磨成面过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化；葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选D．

点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

练习册系列答案
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20．下列反应不能一步实现的是（　　）
A．CuO---Cu（OH）2B．BaCl2-Ba（NO3）2C．Cu（OH）2--CuCl2D．Fe2O3--Fe
1．如图所示实验装置或实验操作正确的是（　　）
A．
除去一氧化碳中的二氧化碳		B．
稀释浓硫酸
C．
氢气与氧化铜反应装置		D．
加热蒸发氯化钠溶液
18．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．

方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
（1）方法1中搅拌的目的是加速溶解．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl（填化学式）．
（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能防止CaO2分解．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）
5．结合下列材料填空：
材料一  1703年，德国化学家施塔尔系统提出燃素学说，认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素．如木炭和金属燃烧释放出“燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰．但是，人们始终没有找到“燃素”．
材料二  1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用．提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应．初步揭开了燃烧的神秘面纱．
（1）材料一中，金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是Fe3O4（填化学式），木炭燃烧释放出“燃素”的符号表达式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）燃烧条件是“氧化学说”的重要内容，翔安海底隧道采用了多种控制燃烧的措施．
①确保良好的通风，除能保证人的安全外，还能使通过隧道的车内汽油充分燃烧，这是考虑到充分燃烧需要充分燃烧需要充足的氧气．
②隧道使用了氢氧化铝[Al（OH）3]阻燃材料，它在受热时分解成水蒸气（H2O）和耐高温的氧化铝，符号表达式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+Al2O3．氢氧化铝能阻燃的原因是分解吸热使周围温度降低，生成大量的水蒸气稀释空气中氧气含量．
（3）人们对燃烧的认识是不断发展的，有同学查资料发现：“钠可在氯气中燃烧，镁可在二氧化碳中燃烧．”请根据以上事实，对初中化学所学的物质燃烧条件提出新的认识．
新认识：燃烧不一定要跟氧气接触．
15．从微粒角度认识物质，是学好化学的基础．
（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子．
（2）在玻璃杯中加入100mL水，向水中放入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线．过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了．请通过这一现象，推测分子具有的性质：①分子在不断运动；②分子之间有间隔．
（3）用“”表示氢原子，“”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化．

①上述变化的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②下列关于该反应的说法中，不正确的是B（填字母序号，下同）；
A．有单质生成　　　　　　　　 B．反应前后各种微粒的数目均没有改变
C．这是一个分解反应　 　　　　D．原子是化学反应中的最小微粒
③A、B、C图表示的物质中，其中属于氧化物的是AB．
2．某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体．为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：
【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？
【查阅资料】通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是空气中无氯元素或空气中无氯气
【提出猜想】淡黄色的固体可能是Mg3N2．（填化学式）
物质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
颜色白色白色淡黄色白色白色白色
【实验探究】（1）按如图所示装置收集氮气（关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b、c，使用打气筒进行充气）

（2）C装置收集氮气的原因是除去装置B中的氧气
【实验结论】猜想是正确的．
【实验反思】本探究活动对物质燃烧新的认识是燃烧不一定都需要氧气 或 氮气也能支持燃烧．
19．请从微观的角度回答下列问题．
（1）香水、汽油要密封保存
（2）氯化钠的构成
（3）试从原子的角度解释质量守恒定律．
20．碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解，有二氧化碳生成．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据右图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止二氧化碳气体溢出．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好．
（4）记录数据如下：
钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g100g200g300.4g
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
加入稀盐酸的质量100g200g300g400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．

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