题目内容

9．对化学实验室中剩余的药品正确的使用方法是（　　）
A．带回家中B．倒在指定容器中
C．随意倾倒到水槽中D．倒回原试剂瓶中

分析 根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析解答即可．

解答 解：对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内．
A、对剩余药品的处理方法是放入的指定的容器内，不能带回家中，故选项错误．
B、对剩余药品的处理方法是放入的指定的容器内，故选项正确．
C、对剩余药品的处理方法是放入的指定的容器内，不能随意倾倒到水槽中，故选项错误．
D、对剩余药品的处理方法是放入的指定的容器内，不能倒回原试剂瓶中，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，了解实验室剩余药品的处理原则（三不一要）即可正确解答本题．

练习册系列答案
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19．能一次性鉴别氧气、氮气和空气三瓶气体的简便方法是（　　）
A．看颜色闻气味B．用燃着的木条C．称质量比密度D．用带火星的木条
20．某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）．在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究．
〔提出问题〕：滤液中溶质的成分是什么？
〔猜想与假设〕：猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca（OH）2
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余．
分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应后．
分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Ca（OH）2剩余．
       由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是NaOH（填化学式，下同），可能存在的溶质是Na2CO3和Ca（OH）2．对可能存在的溶质，需要进一步实验验证．
[设计并实验]
 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
 实验一取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸  无气泡产生 猜想一不成立
 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 
产生白色沉淀		 猜想三成立，发生反应的化学方程式为
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
[拓展延伸]
       若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的Cu（OH）2（填化学式）沉淀．
        实验室保存电石应注意放在干燥处．
17．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（　　）
A．①单质、③氧化物B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物
4．结合下列实验室制取气体的常用装置回答问题：

（1）写出图中标有①的仪器名称酒精灯；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，发生装置选择A，原因是反应物是固体，反应条件是加热，若要收集到较纯净的氧气应选用的收集装置是C（填字母序号）；
（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用F装置干燥二氧化碳时，气体从a（填“a”或“b”）端通入．
14．生活离不开化学，用所学知识解答下列问题．

（1）俗话说“骨头汤补钙”，其中的钙是指元素（填“原子”“分子”或“元素”）．
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋来止痒．
（3）豆浆被称为“植物牛奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，异黄酮由三种元素组成，其中碳、氢、氧元素的原子个数比是15：10：2．
（4）我省今年部分城市由于大量使用化石燃料，增大了空气中PM2.5的浓度，出现雾霾天气．
①化石燃料包括：煤、石油、天然气．
②如图是对燃烧条件及过程的探究，A中蜡烛燃烧一会熄灭，B中蜡烛正常燃烧，实验A、B探究燃烧的条件是可燃物与氧气接触，实验C应用的灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下．
③实验D中小碟底部有蜡烛不充分燃烧产生的炭粒，石蜡和汽油都是石油的产品，为了减少汽车PM2.5颗粒物的排放，对燃油汽车企业的发展提出的建议是改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧．
1．甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备，利用如图所示装置制取常见的气体并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题：

（1）甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用图中的A 装置（填编号），该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先移出导管，后熄灭酒精灯．
（2）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是a（填序号）．
a．产生的CO2直接使石蕊变红
b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（3）丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．
①制取氨气反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：H2O；
②制取并收集NH3，应该从如图中选择的收集装置是D．
③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的B．（填序号）．
A．固体氢氧化钠               B．浓硫酸               C．生石灰．
8．如图是实验室制取和收集气体的部分装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称：试管
（2）用装置A制取二氧化碳时一处明显的错误，改正的方法是长颈漏斗下端应该伸入液面以下
（3）用高锰酸钾制取氧气应选择装置B（填字母），写出反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）若用C装置通过排空气法收集O2，则生成的O2应从a（填“a”或“b”）口通入．
9．电解水生成氢气和氧气的过程属于（　　）
A．物理变化B．.化学变化C．.化合反应D．.氧化反应

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