题目内容
6．下列化学方程式：Cu（NO3）2+2NaOH═（OH）2↓+2NaNO3属于（ ）| A． | 置换反应 | B． | 分解反应 | C． | 化合反应 | D． | 复分解反应 |
分析 根据反应特征确定反应类型．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；分解反应的特征是一变多；化合反应的特征是多合一；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应．
解答 解：根椐化学方程式：Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应．属于复分解反应，故选D．
点评 本题难度不大，考查学生判定反应类型的能力，掌握四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
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16．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
| A． | 质子数决定元素种类，则质子数决定原子种类 | |
| B． | 铁燃烧产物也是固体，因此在测定空气中氧气含量实验中铁可以代替磷 | |
| C． | 水分子由氢原子和氧原子构成，则氢原子和氧原子保持水的化学性质 | |
| D． | 温度计中水银球受热体积膨胀，则说明汞原子受热体积变大 |
17．同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究．上述两种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl（浓）═2NaCl+H2O+CO2↑，由此判断废液中溶质一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），设计一个简单的实验确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸．
（1）甲同学向废液中加入少量氢氧化铜固体，观察到氢氧化铜固体不溶解，溶液颜色不变，确定废液中一定没有盐酸．
（2）用向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO3溶液来确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（用化学方程式说明）．
（3）后续实验操作是用pH试纸，测出废液的pH大于（填大于、等于、或小于）7，确定废液中一定含有Na2CO3．
（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成右表格实验方案设计．
（1）甲同学向废液中加入少量氢氧化铜固体，观察到氢氧化铜固体不溶解，溶液颜色不变，确定废液中一定没有盐酸．
（2）用向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO3溶液来确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（用化学方程式说明）．
| 方案 | 加入试剂 | 分离方法 | 方案评价 |
| 1 | 适量Ca（NO3）2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | 不可行，理由是 引入了新杂质硝酸钠 |
| 2 | 过量的稀盐酸 | 蒸发结晶 | 可行 |
（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成右表格实验方案设计．
14．写出表格中物质的名称或化学式：
| 名称 | 氮气 | 硫酸亚铁 | 五个镁离子 | 磷酸 | 氢氧化铜 |
| 化学式 | N2 | FeSO4 | 5Mg2+ | H3PO4 | Cu（OH）2 |
11．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色物质 | |
| B． | 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 | |
| C． | 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾 |
18．
某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究．请你参与讨论并完成实验报告．
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是氢氧化钙微溶于水，固体还可能是未溶解的氢氧化钙．
【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca（OH）2；
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是Ca（OH）2和CaCO3．
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
【拓展与应用】实验小组同学想测定样品中Ca（OH）2的质量分数：称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌后过滤．
①甲组在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表．（提示：氯化钙溶液呈中性）
Ⅰ．边滴加稀盐酸，边不断搅拌的目的是使反应物充分接触；
Ⅱ．样品中Ca（OH）2的质量分数是多少？
②乙组同学进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象如图．则图中a点表示的含义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；图中b点溶液中含有的溶质有CaCl2、HCl（填化学式），乙组同学要计算出样品中氢氧化钙的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是盐酸的密度．
某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究．请你参与讨论并完成实验报告．【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是氢氧化钙微溶于水，固体还可能是未溶解的氢氧化钙．
【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca（OH）2；
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是Ca（OH）2和CaCO3．
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取小烧杯中的物质进行 过滤，得到固体和液体． | 此处是多余的空 | 猜想三正确 |
| ②向①所得液体中加入适量 酚酞溶液； | 溶液变红 | |
| ③向①所得固体中加入适量 稀盐酸 | 有气泡产生 |
①甲组在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表．（提示：氯化钙溶液呈中性）
| 加入盐酸溶液的质量/g | 0 | 2.5 | 3.65 | 6 |
| 样品的pH | 12 | 11 | 7 | 2 |
Ⅱ．样品中Ca（OH）2的质量分数是多少？
②乙组同学进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象如图．则图中a点表示的含义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；图中b点溶液中含有的溶质有CaCl2、HCl（填化学式），乙组同学要计算出样品中氢氧化钙的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是盐酸的密度．
16．生活中处处有化学，以下做法不合理的是（ ）
| A． | 室内起火时，不要急于打开门窗 | B． | 将燃气热水器安装在浴室里 | ||
| C． | 用汽油擦洗衣服上的油污 | D． | 电器着火切断电源后用湿棉被盖灭 |