Question

【题目】某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g。请帮助实验小组完成以下计算：

（1）生成二氧化碳的质量为_____克；

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；_____

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____

Answer 1

【答案】4.4 88.3% 16.4%

【解析】

（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12g+72.4g﹣80g＝4.4g。

（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y

解得：x＝10.6g，y＝11.7g。

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：×100%≈88.3%；

（3）反应后有氯化钠：11.7g+12g﹣10.6g＝13.1g；故反应后溶质的质量分数为：×100%≈16.4%。