题目内容
【题目】如图，甲是钠离子结构示意图，乙是氯原子结构示意图，丙是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 钛属于非金属元素
B. 钠离子符号是Na+
C. 钛的相对原子质量是22
D. 氯原子在化学反应中易失电子
【答案】B
【解析】
A、钛元素的中文名称带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；
B、由钠离子结构示意图，质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，带1个单位的正电荷，其离子符号为Na+，故B正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为47.87，故C错误；
D、由氯原子结构示意图可知，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故D错误。故选B。
【题目】（1）某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真阅资料并做出以下准备。
资料准备：I．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。
Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理：2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O。
实验准备：
请回答：
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序_____；（填序号）
②装置A中发生反应的化学方程式_____；
③装置B观察到的现象_____，装置E的作用_____；
④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是_____。
（2）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
①镁与热水反应的化学方程式是_____。
②查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？
（假设与分析）
假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2：可能是溶液吸收了空气中的_____。
假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。
由碱的性质可知，假设1不成立。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
（1）取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。 | _____ | 假设2成立 |
（2）取上述红色溶液，_____，_____，观察现象。 | 红色褪去 | 假设3成立 |
（拓展延伸）
③将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。
请解释其原因：_____。
④除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。
