题目内容

11．通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，它们有很多相似的化学性质．这是因为在它们的水溶液里存在有相同的H+离子（填化学符号）．
（2）氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫等气体（要求写出二种既可）．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸，可用烧碱进行处理；请你再举一列中和反应在农业生产上的应用：用熟石灰改良酸性土壤．
（4）某种牵牛花清晨呈红色，下午变为蓝紫色．原因是：清晨该牵牛花细胞内二氧化碳含量高，细胞液呈酸性；下午细胞内二氧化碳含量较低．由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质类似于A
A、紫色石蕊试液   B、无色酚酞试液    C、pH试纸．

分析 （1）理解酸的定义：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．
（2）知道碱性干燥剂只能用来干燥碱性或中性的气体．
（3）中和反应主要用于改善土壤酸碱性、处理污水、治疗胃酸过多等方面．
（4）了解紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝的特性．

解答 解：（1）因为酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H+，故填：H+；
（2）氢氧化钠等属于碱，不能用来干燥酸性的气体如二氧化碳和二氧化硫等，因为碱能与之反应；
故填：二氧化碳和二氧化硫；
（3）在农业生产上用熟石灰改良酸性土壤；故填：用熟石灰改良酸性土壤；
（4）紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色．牵牛花因晚上的呼吸作用清晨细胞内CO2含量高，细胞液显酸性，花的颜色是红色．因光合作用，下午细胞内CO2含量低，细胞液酸性消失，花的颜色变蓝，正符合紫色石蕊试液的特性．所以这种物质的性质类似与石蕊试液．
故选A．

点评 本题考查了酸和碱的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟练掌握酸和碱的性质，以便灵活应用．

练习册系列答案
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1．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
（1）A点产生气体的质量m=2.2g．
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）
2．归纳总结是学习化学的重要方法，小黄同学用图1总结了硫酸的五条化学性质（即硫酸与五类物质能够发生化学反应）．

（1）小黄忘记填写⑤中的物质名称．请你帮他填上金属．
（2）验证反应①：小黄将紫色石蕊试液滴入稀硫酸中，溶液变成红色．
（3）小黄用微观示意图2来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（4）如果反应④能够发生，你可以选择的物质是AB．
A、Na2CO3   B、BaCl2  C、CuSO4  D、NaCl．
19．如图是表示气体分子的示意图，图中“○”“●”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是（　　）
A．B．C．D．
6．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒．
（1）氯气Cl2；
（2）5个氢氧根离子5OH-；
（3）氯化铵NH4Cl；
（4）碘I2．
16．下列有关实验设计和操作的叙述中，不正确的是（　　）
A．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵盐氮肥
B．将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
C．实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铁加热
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等
3．图甲为蔗糖的溶解度曲线．现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将（　　）
A．减少B．增加C．不变D．先增加后减少
20．某兴趣小组的同学，想利用干燥、平稳、大小可控的氧气流、铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中除已有的铁粉外需要用到的仪器和药品合理的是（　　）
A．c（高锰酸钾））、f（浓硫酸）、eB．a（稀硫酸、锌粒）、c（高锰酸钾）、d、e
C．c（氯酸钾、二氧化锰）、d（一氧化碳）D．a（双氧水、二氧化锰）、f（浓硫酸）、e
1．有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示，对该反应的下列说法错误的是（　　）
物质MNXY
反应前/g220340
反应后/g238016
A．该反应属于分解反应B．该反应属于化合反应
C．该反应生成的N、Y的质量比为9：8D．M在反应中可能作催化剂

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