Question

要炼得56t含杂质3%的生铁，需要含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿多少吨？

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：据56t含杂质3%的生铁，计算出生铁中铁的质量，并据方程式计算需要赤铁矿的质量．

解答：解：56t含杂质3%的生铁中含有铁的质量是：56t×（1-3%）=54.32t
设要炼得56t含杂质3%的生铁，需要含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿质量为x
Fe2O3+3CO

高温 .

.

2Fe+3CO2
160             112
80%×x          54.32t

160

112

=

80%×x

54.32t

   x=97t
答：要炼得56t含杂质3%的生铁，需要含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿97t．

点评：明确纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数，并熟练书写方程式，以及方程式解题的方法即可顺利解答．