Question

在一定温度下，将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合，恰好完全反应．过滤得到滤液276.7g，往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和．
求：（1）该反应生成的沉淀的质量为多少？
（2）原硫酸钠溶液中溶质的质量
（3）原氯化钡溶液的浓度是多少？
（4）滤液中含溶质多少克？
（5）滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,固体溶解度的概念,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由于硫酸钠与氯化钠反应生成硫酸钡沉淀，而使两溶液混合恰好完全反应后滤液质量减轻；则溶液减轻的质量即为反应生成硫酸钡沉淀的质量；利用生成沉淀硫酸钡的质量，根据反应的化学方程式，可计算出参加反应的硫酸钠和氯化钡的质量以及反应后生成的氯化钠的质量；进而求出原氯化钡溶液的浓度；
利用生成氯化钠的质量与后加入的83.7g氯化钠所形成的饱和溶液，根据物质的溶解度的计算公式，求出此温度下氯化钠的溶解度．

解答：解：（1）硫酸钠与氯化钠反应生成硫酸钡沉淀，而使两溶液混合恰好完全反应后滤液质量减轻；则溶液减轻的质量即为反应生成硫酸钡沉淀的质量；所以
硫酸钡沉淀的质量=200g+100g-276.7g=23.3g；
（2）设硫酸钠的质量为x，氯化钡的质量为y，反应生成的氯化钠的质量为z．
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142    208     233      117
x       y     23.3g      z
 

142

x

=

208

y

=

233

23.3g

=

117

z

x=14.2g
y=20.8g
z=11.7g
（3）原氯化钡溶液的浓度=

20.8g

100g

×100%=20.8%
（4）滤液中溶质是氯化钠，氯化钠的质量为11.7g
（5）滤液中的溶质在该温度下的溶解度=

11.7g+83.7g

276.7g-11.7g

×100g=36g
答：（1）该反应生成的沉淀的质量为23.3g；
（2）原硫酸钠溶液中溶质的质量为14.2g；
（3）原氯化钡溶液的浓度是20.8%；
（4）滤液中含溶质质量是11.7g；
（5）滤液中的溶质在该温度下的溶解度为36g．

点评：使用质量守恒定律计算出产生沉淀的质量，是解决本题的关键，也是后面计算的基础．