Question

2．某同学用氢气还原氧化铜的方法测定水的组成，装置如图．

请回答：
（1）B装置中盛放的液体是浓硫酸，其作用是吸收氢气中的水分．
（2）C装置中观察到的现象是黑色粉末变成红色．
（3）E装置的作用是防止空气中的水进入D装置．如果不连接E装置，得出的实验结论中，氢、氧元素质量比将＞（填“＞”“＜”或“=”）理论值．

Answer 1

分析 运用氢气还原氧化铜生成水和铜，要用氢气还原氧化铜测定水的组成，则氢气必须是干燥的，C装置减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，U形管增重即生成的水的质量．水的质量减去氧元素质量就是氢元素质量．

解答 解：运用氢气还原氧化铜生成水和铜来测定水的组成，氢气须是干燥的，需用浓硫酸 除去氢气中混有的水蒸气；C装置减轻的质量就是CuO中的O失去的质量，是氢气夺走了CuO中的O生成了水，U形管增重的质量就是该反应生成的水的质量，则水中H元素的质量就是水的质量减去O元素的质量，若不连接E装置，外界中的水进入D装置，使D装置增重的质量增大，氧元素质量不变，则会使氢元素质量增大，氢氧元素质量比增大．
故答案为：（1）浓硫酸，吸收氢气中的水分．
（2）黑色粉末变成红色．
（3）防止空气中的水进入D装置．＞．

点评 典型的实验探究题，熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验才能准确解答该题，要分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题．