题目内容

15.多角度看物质.有助于加深对物质的认识.CuS04是一种常见的盐,请回答:
(1)CuS04溶液显酸性,其pH<7(填“>”“<”或“=”).
(2)CuS04可以看成是中和反应的产物.其对应的酸为H2SO4(填化学式,下同)、碱为Cu(OH)2.
(3)CuS04作为反应物,写出一个符合A+B→C+D的化学方程式:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(4)CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

分析 (1)根据CuS04溶液显酸性,结合当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性,进行分析解答.
(2)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,据此进行分析解答.
(3)CuS04作为反应物,结合硫酸铜的化学性质,进行分析解答.
(4)根据题意,CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,生成水和氧气,写出反应的化学方程式即可.

解答 解:(1)CuS04溶液显酸性,其pH<7.
(2)CuS04可以看成是中和反应的产物,则其对应的酸为硫酸,对应的碱为氢氧化铜,其化学式分别是H2SO4、Cu(OH)2.
(3)CuS04作为反应物,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,符合A+B→C+D,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(合理即可).
(4)CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
故答案为:(1)<;(2)H2SO4、Cu(OH)2;(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(合理即可);(4)2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

点评 本题难度不大,掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键.

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