题目内容
15.多角度看物质.有助于加深对物质的认识.CuS04是一种常见的盐,请回答:(1)CuS04溶液显酸性,其pH<7(填“>”“<”或“=”).
(2)CuS04可以看成是中和反应的产物.其对应的酸为H2SO4(填化学式,下同)、碱为Cu(OH)2.
(3)CuS04作为反应物,写出一个符合A+B→C+D的化学方程式:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(4)CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
分析 (1)根据CuS04溶液显酸性,结合当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性,进行分析解答.
(2)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,据此进行分析解答.
(3)CuS04作为反应物,结合硫酸铜的化学性质,进行分析解答.
(4)根据题意,CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,生成水和氧气,写出反应的化学方程式即可.
解答 解:(1)CuS04溶液显酸性,其pH<7.
(2)CuS04可以看成是中和反应的产物,则其对应的酸为硫酸,对应的碱为氢氧化铜,其化学式分别是H2SO4、Cu(OH)2.
(3)CuS04作为反应物,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,符合A+B→C+D,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(合理即可).
(4)CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
故答案为:(1)<;(2)H2SO4、Cu(OH)2;(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(合理即可);(4)2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
点评 本题难度不大,掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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13.下列有关量筒的说法正确的是( )
| A. | 用量筒可以量取8.25mL的水 | |
| B. | 可以用量筒作为少量试剂间的反应容器 | |
| C. | 读数时,眼睛应该平视凹液面最低处 | |
| D. | 俯视时会使读数值偏小 |
10.家庭厨房就是一个充盈的化学小世界,“柴米油盐酱醋糖”、“锅碗瓢盆”中包含着许多化学知识.
(1)米、面的主要成分都是由C H O三种元素组成的淀粉,淀粉属于糖类.
(2)水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙,可用食醋(填一种调味品)除去.
(3)白糖与红糖主要成分都是蔗糖.利用活性炭的吸附性,可将红糖脱色成白糖.
(4)市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包装,其目的是防止食品氧化而变质.
(5)下列所示的各种炊具、餐具中,主要利用有机合成材料制成的是b.
(6)我市家庭厨房中的“柴”多数使用天然气,天然气的主要成分是CH4,.如在厨房中闻到燃气泄漏的特殊气味,下列应急措施可行的是A、B(填写序号);
A.检查并关闭气源阀门,防止气体进一步泄漏
B.轻轻打开门窗通风
C.立即打开抽油烟机排气,将泄漏出的气体尽快排出.
(1)米、面的主要成分都是由C H O三种元素组成的淀粉,淀粉属于糖类.
(2)水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙,可用食醋(填一种调味品)除去.
(3)白糖与红糖主要成分都是蔗糖.利用活性炭的吸附性,可将红糖脱色成白糖.
(4)市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包装,其目的是防止食品氧化而变质.
(5)下列所示的各种炊具、餐具中,主要利用有机合成材料制成的是b.
a.水龙头 | b.塑料餐具 | c.铁锅 | d.不锈钢勺 |
A.检查并关闭气源阀门,防止气体进一步泄漏
B.轻轻打开门窗通风
C.立即打开抽油烟机排气,将泄漏出的气体尽快排出.
7.研究和控制化学反应条件有重要意义.

(1)同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响.在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间.
①取用二氧化锰的仪器是B(如图1所示,选填编号).
②写出上述反应的化学反应方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
③实验3中,加入的二氧化锰质量为5g.
④相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快.
(2)同学通过查阅资料得知,双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气.为了验证加热双氧水也可以产生氧气,同学们选择如图装置(气密性良好)进行实验.实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气,同学分析原因后,采用了排水法收集气体,再检验,证明加热双氧水也可产生氧气.
(1)同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响.在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间.
| 实验 | 30%双氧水的质量(g) | 加入的水的体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 收集时间(s) |
| 1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
| 2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
| 3 | 30 | 20 | 67 |
②写出上述反应的化学反应方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
③实验3中,加入的二氧化锰质量为5g.
④相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快.
(2)同学通过查阅资料得知,双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气.为了验证加热双氧水也可以产生氧气,同学们选择如图装置(气密性良好)进行实验.实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气,同学分析原因后,采用了排水法收集气体,再检验,证明加热双氧水也可产生氧气.
4.一种液体是否是溶液,最充分的条件是( )
| A. | 一种物质均匀地分散到另一种物质中 | |
| B. | 液体均一、稳定 | |
| C. | 溶质被分散成分子或离子的混合物 | |
| D. | 长期静置后液体不分层或无沉淀 |
5.某药品的说明书上标明:本品每克含碘150mg,镁65mg,锌15mg,这里的碘、镁、锌是指( )
| A. | 原子 | B. | 分子 | C. | 元素 | D. | 离子 |