研究和控制化学反应条件有重要意义．(1)同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验.记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．实验30%双氧水的质量(g)加入的水的体积(mL)二氧化锰质量(g)收集时间(s)1104052002203051003302067①取用二氧化锰的仪器是B．②写出上述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．研究和控制化学反应条件有重要意义．

（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化锰的仪器是B（如图1所示，选填编号）．
②写出上述反应的化学反应方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快．
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．

分析（1）①根据二氧化锰是固体粉末选择取用装置；
②根据双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气写出反应的方程式；
③根据题目中提供的数字结合实验是探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响；分析数据；
④根据数据分析实验结论；
（2）根据在加热双氧水的过程中一定会有水蒸气散出，使收集的氧气不纯及收集纯净气体的方法分析．

解答解：（1）①二氧化锰是固体粉末，取用时要用药匙；故填：B；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故反应的方程式是：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③实验探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．所以在其他条件相同的情况下进行了三次实验，所以实验3中，加入的二氧化锰质量为5g；故填：5；
④通过实验中的数据可知，在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．故填：相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快；
（2）在加热双氧水的过程中一定会有水蒸气散出，使收集的氧气不纯，所以将带火星的木条放在导管口没有复燃；为收集到较纯净的氧气，可以采用排水法收集．
故答案为：氧气中混有较多的水蒸气；排水．

点评本题考查药品的取用、气体收集装置的选择、化学方程式的书写等知识，考查的范围较大，需要同学们细心分析解答．

练习册系列答案

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5．

在一个具有刻度和可以左右滑动的玻璃容器里放入一粒白磷（适量），将玻璃容器固定好（见图，固定装置已省略），放在盛有80℃水的烧杯上（白磷燃烧所需的最低温度为40℃）．如图进行实验，试回答：
（1）实验过程中，可观察到的现象是：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，放出大量的热，活塞先向右运动，后向左运动，最后停在刻度4处．
（2）由此现象得出的结论是：空气中氧气的含量约占空气体积$\frac{1}{5}$．

15．多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS0₄是一种常见的盐，请回答：
（1）CuS0₄溶液显酸性，其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）CuS0₄可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为H₂SO₄（填化学式，下同）、碱为Cu（OH）₂．
（3）CuS0₄作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）CuSO₄作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

2．水是生命之源，常用于工农业生产和科学实验中．
（1）根据所学知识，能证明水是由氢、氧两元素组成的化学实验是电解水实验，该实验发生的化学反应文字表达式是：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；
（2）供城市生活用水的自来水厂净水流程如图所示：

①过滤池的作用是除去不可溶性的杂质，投药的目的是杀菌毒．
②用户用到的水不是（填“是”或“不是”）纯净水．原因是溶有可溶性的杂质检验的方法是取少量的水蒸干，有固体物质析出．

12．能除去空气中的氧气，且不生成其他气体的是（　　）

19．某兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：

（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则乙中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，．
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示．
①若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Zn＞R＞Cu＞Ag；
②若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，则不能推出的结论是c、d或a、c、d（填字母序号）．
A．　R＜H　　　　　　　　　　B．　R＞Cu　　　　　　　C．R＞Zn　　　　　　　　D．R＞Ag．

16．某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究．
（1）写出该反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
【提出猜想】
猜想一：溶质是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想二：溶质是CaCl₂
猜想三：（2）溶质是CaCl₂和HCl．
【实验设计与验证】
（3）小猛同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色．于是可以确定“猜想一”不成立（填“成立”或“不成立”），其理由是如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色；
（4）小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有白色沉淀生成．于是可以确定猜想三成立．
【交流与反思】
（5）经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是B（填序号）．
A．锌粒 B．紫色石蕊溶液 C．二氧化碳
【拓展与应用】
（6）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．

17．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（　　）

	A．	镁离子（Mg²⁺）核内有12个质子
	B．	镁的相对原子质量为24.31
	C．	在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
	D．	镁离子与硫离子的最外层电子数不相等

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