Question

17．采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO₃）中获得高纯度CaCO₃，其流程如图1：

①流程图中进行的操作1、操作2的名称是过滤；
②写出石灰石煅烧的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该反应的基本反应类型是分解反应．
③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是CaO，该物质与水反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是CO₂、H₂O（填“化学式”）．

Answer 1

分析 ①操作1、操作2都是将不溶于液体的固体和液体分离；
②石灰石经高温煅烧可制得氧化钙固体和二氧化碳气体，该反应是一种物质分解成为两种物质，符合分解反应类型；
③氧化钙溶于水放出热量，根据方程式的写法写出化学方程式；
④石灰石在分解反应中生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳在路线1中又可作为试剂使用，属于循环使用．

解答 解：①操作1、操作2都是将不溶于液体的固体和液体分离，可以用过滤的方法；
②石灰石煅烧的反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，所以化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该反应是一种物质分解成为两种物质，符合分解反应类型；
③氧化钙溶于水放出热量，反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
④由固体A和试剂1反应生成氢氧化钙，可知试剂1是水，在Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O反应中水又是生成物，所以水可以循环使用，在上边的反应中，加入的试剂2为CO₂，正是石灰石煅烧过程中产生的CO₂气体，所以二氧化碳也可以循环利用．
故答案为：
①过滤；②CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反应；③CaO（氧化钙）；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；④CO₂、H₂O．

点评 本题难度不是很大，掌握碳酸钙、生石灰与熟石灰之间的转化、理解“绿色化学”的核心理念是正确解答本题的关键．