题目内容

7．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是X＞Y＞Z．

分析 根据在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析．

解答 解：由①X+YCl2=XCl2+Y说明X的金属活动性大于Y；由②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后．所以X、Y、Z的金属性顺序是：X＞Y＞Z．
故答为：X＞Y＞Z．

点评 本题属于金属活动性顺序的考查，掌握金属的活动性顺序表，记住排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气是解决问题的关键．

练习册系列答案
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17．采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如图1：

①流程图中进行的操作1、操作2的名称是过滤；
②写出石灰石煅烧的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，该反应的基本反应类型是分解反应．
③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是CaO，该物质与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是CO2、H2O（填“化学式”）．
18．春节期间，子维同学乘坐公交车给长辈拜年，他发现公交车上悬挂着一块警示牌：“严禁携带易燃易爆、化学危险品上车！”，上面列举了各种禁带物品：易燃物：白磷、油纸…；遇水易爆品：金属钠、镁…；易燃烧液体：汽油、酒精…；腐蚀性物品：硫酸、过氧化氢、烧碱…；爆炸品：炸药、烟花鞭炮…．请你用恰当的化学用语填空：
（1）过氧化氢中氧元素的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2；  （2）两个酒精分子2C2H5OH；
（3）硫酸溶液中的阴离子SO42-；         （4）所列禁带物品中的碱NaOH．
15．4.6g某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则对于该化合物的组成，下列说法正确的是（　　）
A．只有C元素B．只有C、H元素C．含有C、H、O元素D．无法确定
2．下列物质中酸性最强的是（　　）
A．食盐水pH=7B．炉具清洁剂pH=12C．酱油pH=4D．柠檬汁pH=3
12．某NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中，合理的是丙．
甲：适量稀盐酸．乙：过量KOH溶液．丙：适量Ca （OH）2溶液．丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二组选用一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
称量
操作B
固体混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$CaCO3$→_{称量}^{洗涤干燥}$a g
（1）A是CaCl2（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是取滤液
滴入硝酸银溶液．
（2）B操作的名称是过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
Ⅲ、第三组测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，称量数据如下表：
称   量   项   目质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物9.30
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第一次称量的质量148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第二次称量的质量148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第三次称量的质量148.30
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）混合物中Na2CO3的质量分数为57%．
19．下列物质与空气混合，接触到明火有发生爆炸危险的是 ①氢气 ②天然气 ③氮气 ④汽油蒸气 ⑤氧气 ⑥面粉尘（　　）
A．①②③B．①②③④C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥
16．在H、O、H2、O2、H2O五种粒子中，用题中所给的五种粒子符号填空：
（1）保持水的化学性质的粒子是H2O
（2）水在通电条件下可以分解成水和氧气，在这个变化中最小的粒子是H、O．
17．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效．如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）．根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（　　）
①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ SO2②CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH═Na2CO3+Ca（OH）2
④SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④⑤

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