题目内容

9、右图是元素周期表第二周期的部分元素,从左到右元素的原子半径逐渐减小.从图中获得的信息不正确的是(  )
分析:由题目中的上图元素周期表第二周期的部分元素可知:各元素的种类、相对原子质量、原子序数等信息.
解答:解:A、同周期中,元素的原子的半径从左向右逐渐减小,惰性气体除外,故A正确;
B、由汉语名称“硼和氮”,可知硼和氮两种元素均属于非金属元素,说法正确,故B正确;
C、由元素周期表可知,铍的相对原子质量是9.012,说法正确,故C正确;
D、由上表可知,从左到右原子序数依次增加,而非减少,故D错误.
故选D.
点评:了解元素周期表的特点及其应用;掌握元素的概念:具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称;了解元素在物质中的存在形式.
练习册系列答案
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如图是元素周期表中1-18号元素的原子结构示意图,观察图,探究下列问题:

(1)核外电子是
分层
分层
排布的.第一层电子数不超过
2
2
个;第二层电子数不超过
8
8
个;最外层电子数不超过
8
8
个.
(2)周期数═
原子的电子层数
原子的电子层数
.同一周期的元素,①
原子的电子层数
原子的电子层数
相同;
从左到右原子的最外层电子数
从左到右原子的最外层电子数
逐渐递增;③每周期开头的是
金属
金属
类型的元素,靠近尾部的是
非金属
非金属
类型的元素,结尾的是
稀有气体
稀有气体
类型的元素.
(3)族数═
原子的最外层电子数
原子的最外层电子数
.同族元素,①
原子的最外层电子数
原子的最外层电子数
相同;②
元素的化学性质
元素的化学性质
相似;③
从上到下原子的电子层数
从上到下原子的电子层数
逐渐递增.
(4)填充下表:
元素种类 举 例 原子的最外层电子数 得失电子的趋势 元素的化学性质
①金属元素 Na、Mg、Al
一般少于4个
一般少于4个
失电子
失电子
不稳定
不稳定
②非金属元素 O、Cl、S、P
一般多于或等于4个
一般多于或等于4个
得电子
得电子
不稳定
不稳定
③稀有气体元素 He、Ne、Ar
8个电子(He为2个)
8个电子(He为2个)
一般不得失电子
一般不得失电子
比较稳定
比较稳定
(5)最外层为
8
8
个电子(只有1个电子层时
2
2
个)的结构称为稳定结构.在化学反应中,元素的原子通过得或失电子形成相对稳定结构.
结论:元素的化学性质与
其原子的核外电子排布
其原子的核外电子排布
,特别是
最外层电子的数目
最外层电子的数目
有密切的关系.即
原子的最外层电子数
原子的最外层电子数
决定元素的化学性质.

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