题目内容
（2011?溧水县二模）学习了空气中氧气的含量测定后，化学兴趣小组的同学对过量的红磷能否消耗完瓶中的氧气表示有疑问．请你参与他们的探究活动，并回答下列的问题：[提出问题]在空气成分测定中，红磷能消耗完氧气吗？
[作出假设]过量的红磷不能完全消耗氧气．
[设计实验]
（1）在集气瓶底部放少量自来水，并把一束打磨后的细铁丝放入其中，按右图所示进行正确操作．待冷却到室温后打开止水夹，这时观察到的现象是______．
（2）几天后，观察到铁丝表面出现红色物质，这是因为铁与瓶内的水和氧气发生反应生成了铁锈．由此可以得出上述假设______（填“成立”或“不成立”）．
[反思与评价]小林认为该实验不能证明红磷没有消耗完集气瓶中的氧气，使铁生锈的氧气可能来自于______，因为______．同学们采取了一种措施，更换了一种试剂，就达到了目的．这种试剂是______．
[思维拓展]
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学反应的方程式______ 2P2O5
【答案】分析：[设计实验]
（1）根据红磷燃烧的生成物为固体，会使密闭容器的气压明显减小；打开止水夹，水会倒流密闭容器中，进行解答
（2）铁生锈的条件：水和氧气同时存在，生成了铁锈，说明过量的红磷不能完全消耗氧气；
[反思与评价]
根据水（自来水）中溶有少量氧气，容器中铁与水中的氧反应生成了铁锈；换一种试剂蒸馏水，就能说明过量的红磷完全消耗了氧气．
[思维拓展]
（1）根据生锈化学方程式的要求：写配注等，写出反应的化学方程式；根据氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；进行解答；
（2）根据氧化剂（反应物）→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；进行解答；
（3）镁在空气中燃烧产物基本上是白色的氧化镁，由此现象可知，镁更易与空气中的氧气反应；
镁在空气中能燃烧生成氧化镁和氮化镁，可推知镁在氮气中能燃烧，因此燃烧不一定有氧气参加．
解答：解：[设计实验]
（1）根据红磷燃烧的生成物为固体，会使密闭容器的气压明显减小；打开止水夹，水会倒流密闭容器中；水倒流入集气瓶中液面上方体积的五分之一；
故答案为：水倒流入集气瓶中液面上方体积的五分之一；
（2）铁生锈的条件：水和氧气同时存在，生成了铁锈，说明过量的红磷不能完全消耗氧气；故答案为：成立；
[反思与评价]
根据水（自来水）中溶有少量氧气，容器中铁与水中的氧反应生成了铁锈；换一种试剂蒸馏水，就能说明过量的红磷完全消耗了氧气．
故答案为：自来水；水中溶有少量氧气；蒸馏水；
[思维拓展]
（1）根据生锈化学方程式的要求：写配注等，红磷在空气中燃烧的反应方程式为：4P+5O2
2P2 O5；
根据氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；
可知在红磷在空气中燃烧的反应中氧元素化合价降低；氧气具有氧化性；
故答案为：4P+5O2
2P2 O5； 降低；
（2）根据氧化剂（反应物）→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；可知氢气在氯气中发生燃烧反应中具有氧化性的物质是：Cl2；
故答案为：Cl2；
（3）镁在空气中燃烧产物基本上是白色的氧化镁，由此现象可知，镁更易与空气中的氧气反应；故答案为：O2；
镁在空气中能燃烧生成氧化镁和氮化镁，可推知镁在氮气中能燃烧，因此燃烧不一定有氧气参加；
故答案为：燃烧不一定有氧气参加．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
（1）根据红磷燃烧的生成物为固体，会使密闭容器的气压明显减小；打开止水夹，水会倒流密闭容器中，进行解答
（2）铁生锈的条件：水和氧气同时存在，生成了铁锈，说明过量的红磷不能完全消耗氧气；
[反思与评价]
根据水（自来水）中溶有少量氧气，容器中铁与水中的氧反应生成了铁锈；换一种试剂蒸馏水，就能说明过量的红磷完全消耗了氧气．
[思维拓展]
（1）根据生锈化学方程式的要求：写配注等，写出反应的化学方程式；根据氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；进行解答；
（2）根据氧化剂（反应物）→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；进行解答；
（3）镁在空气中燃烧产物基本上是白色的氧化镁，由此现象可知，镁更易与空气中的氧气反应；
镁在空气中能燃烧生成氧化镁和氮化镁，可推知镁在氮气中能燃烧，因此燃烧不一定有氧气参加．
解答：解：[设计实验]
（1）根据红磷燃烧的生成物为固体，会使密闭容器的气压明显减小；打开止水夹，水会倒流密闭容器中；水倒流入集气瓶中液面上方体积的五分之一；
故答案为：水倒流入集气瓶中液面上方体积的五分之一；
（2）铁生锈的条件：水和氧气同时存在，生成了铁锈，说明过量的红磷不能完全消耗氧气；故答案为：成立；
[反思与评价]
根据水（自来水）中溶有少量氧气，容器中铁与水中的氧反应生成了铁锈；换一种试剂蒸馏水，就能说明过量的红磷完全消耗了氧气．
故答案为：自来水；水中溶有少量氧气；蒸馏水；
[思维拓展]
（1）根据生锈化学方程式的要求：写配注等，红磷在空气中燃烧的反应方程式为：4P+5O2
2P2 O5；根据氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；
可知在红磷在空气中燃烧的反应中氧元素化合价降低；氧气具有氧化性；
故答案为：4P+5O2
2P2 O5； 降低；（2）根据氧化剂（反应物）→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；可知氢气在氯气中发生燃烧反应中具有氧化性的物质是：Cl2；
故答案为：Cl2；
（3）镁在空气中燃烧产物基本上是白色的氧化镁，由此现象可知，镁更易与空气中的氧气反应；故答案为：O2；
镁在空气中能燃烧生成氧化镁和氮化镁，可推知镁在氮气中能燃烧，因此燃烧不一定有氧气参加；
故答案为：燃烧不一定有氧气参加．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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（2011?溧水县二模）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：
（1）下图所示为氯化钠溶解并解离的微观过程示意图．
①氯化钠是由______构成的化合物（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
A．NaCl加入水中 B．水分子与NaCl C．NaCl溶解并解离
②配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g，在氯化钠溶解过程中，溶液温度______（选填“明显升高”、“明显降低”或“几乎不变化”）
（2）下列有关水的叙述中，不正确的是______（填序号）．
A．水是六大营养素之一 B．水分子是保持水的化学性质的最小粒子
C．加明矾可以使硬水软化 D．水是能溶解很多种物质的常用溶剂
（3）水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染．某城镇生产、生活区的分布如下图所示．河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示．
请根据上述信息回答下列问题：
①测定水样pH最简便的方法是使用______．
②为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的碱类物质进行处理，你选择的物质是______（填化学式）．
③C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中磷、______两种元素含量过高．
④你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是______．
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①氯化钠是由______构成的化合物（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
A．NaCl加入水中 B．水分子与NaCl C．NaCl溶解并解离
②配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g，在氯化钠溶解过程中，溶液温度______（选填“明显升高”、“明显降低”或“几乎不变化”）
（2）下列有关水的叙述中，不正确的是______（填序号）．
A．水是六大营养素之一 B．水分子是保持水的化学性质的最小粒子
C．加明矾可以使硬水软化 D．水是能溶解很多种物质的常用溶剂
（3）水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染．某城镇生产、生活区的分布如下图所示．河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示．
地点 项目 | A | B | C |
| pH | 6 | 4 | 5 |
| 1L水中 溶解的氧气 | 0.011g | 0.007g | 0.003g |
①测定水样pH最简便的方法是使用______．
②为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的碱类物质进行处理，你选择的物质是______（填化学式）．
③C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中磷、______两种元素含量过高．
④你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是______．
