题目内容

13．按要求写出化学方程式：①盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
②火碱吸收SO2气体SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
③铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：①铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
②二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
③铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式是：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
故答案为：①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；②SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；③2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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3．现欲从含有CuSO4的溶液中回收铜，同时得到工业原料--硫酸亚铁晶体，设计方案如图：

Ⅰ、滤渣A的成分是Fe和Cu，C物质是H2SO4．
Ⅱ、从提高硫酸亚铁晶体回收率的角度分析，该方案的一个不足之处是没有将滤液B中的硫酸亚铁进行回收．
④上述铜的冶炼和回收过程中，铜元素存在形态的变化是B．
A．游离态→化合态　 B、化合态→游离态．
4．现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NaOH、NH4NO3五种物质中的一种或几种．现做如下实验：

则对白色固体的组成可做如下分析：
（1）由①②可知：白色固体中不含NH4NO3、CuSO4；
（2）综合②③可知：白色固体中含有BaCl2、NaOH；还不含Na2SO4．
1．如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图：

（1）如图所示操作中，有错误的是C（填字母）．
（2）H盐提纯的正确操作顺序为DACB（填字母）．
（3）操作B中，玻璃棒的作用是防止液体飞溅．
（4）步骤D中称取5.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中，边加边用玻璃搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为0.5g，最终得到NaCl晶体3.6g，该实验粗盐的产率是80%．
（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是AD（填字母）．
A、过滤时滤纸有破损
B、蒸发时又固体溅出
C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D、最终所得精盐比较潮湿．
8．分别用以下四组物质比较Zn和Cu的金属活动性：①Zn、Cu、稀H2SO4；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液；④Cu、ZnSO4溶液．仅用组内物质能达到目的是（　　）
A．①③B．②③④C．①③④D．①②③④
18．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质，它们属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．前者碱，后者盐
5．有下列6种物质：①肥皂水 ②活性炭 ③小苏打 ④熟石灰 ⑤烧碱 ⑥干冰，用序号填空：
（1）在净水过程中，用来吸附色素和异味的物质是②
（2）可以用来中和食品发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是③
（3）常用作鉴别硬水和软水的是①
（4）常用于改良酸性土壤的是④．
2．如图所示进行实验操作．
（1）A处的能观察到的现象是黑色粉末逐渐变红色有关的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（2）若B处的溶液为澄清石灰水，则观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊有关化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O若B处是滴有石蕊试液的水，则观察到的现象是紫色石蕊试液变红 有关化学方程式是H2O+CO2=H2CO3．
3．有一生锈的铁片，质量为3g，加入足量的盐酸，完全反应后生成氢气0.1g．请计算：
（1）铁片上的铁锈的质量；
（2）生锈前铁片的质量；
（3）该铁片中铁元素的质量分数．

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