题目内容

5．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．石灰水B．空气C．氧气D．冰水混合物

分析 本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．

解答 解：A石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故A错误．
B空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错误．
C中只有一种元素，属于单质，故C错误．
D中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确．
故选D．

点评 本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．

练习册系列答案
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15．某有机物18g在氧气中完全燃烧，生成26.4g二氧化碳和10.8g水，由此可以判断此有机物的组成．
16．下列说法中正确的是（　　）
A．物质与氧气反应都属于氧化反应
B．10g水受热后变为10g水蒸气，说明质量守恒定律是普遍规律
C．某物质只含有一种元素，该物质一定是单质
D．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同
13．铝、铜、铁、锌是生活中常见的金属．
（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）．
（3）将等质量的锌粉和铁粉分别与足量的溶质质量分数相同
且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
①a 表示Zn，b表示Fe；（填化学式）
②生成氢气质量的大小关系：Zn＜Fe；（填＜、＞、=，下同）
③锌和铁在反应中消耗盐酸质量的大小关系：Zn＜Fe．
（4）将过量的铁投入含有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有铜和铁．
20．（1）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将序号填在相应的横线上：A．O2-   B．H2O    C.2NO  D．$\stackrel{+2}{Ca}$O
①表示分子个数的是C；表示一个离子所带电荷数的是A；
③表示元素化合价的是D；④表示一个分子中所含原子个数的是B．
（2）写出下列各物质的化学式：①干冰CO2；②食盐的主要成分NaCl．
10．碳的相对原子质量（原子量）为（　　）
A．12克B．12C．$\frac{1}{12}$克D．1.993×10-26千克
17．阅读材料，回答问题
材料1：1875年，法国化学家布瓦博得朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga），镓是银白色金属，密度4.7g•cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．镓的原子结构示意图如图，常见化合价为+3．
（1）镓元素的质子数为31，在化学反应中它容易（填“得到”或“失去）失去电子．
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：物理性质：银白色金属，密度为4.7g•cm-3；化学性质（用化学方程式表示）2Ga+6H2O=2Ga（OH）3+3H2↑
材料2：美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺，工艺流程如图所示

（3）铝镓合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），工艺流程图中，能循环使用的单质是铝、镓
（4）写出①中生成氢气的化学方程式2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑，反应类型是置换反应．
14．下列变化中，本质上与其它变化不同的是（　　）
①铁生锈 
②铁丝在氧气中燃烧 
③高炉炼铁 
④铁与盐酸反应  
⑤湿法炼铜：即用铁置换出硫酸铜溶液中的铜 
⑥用生铁铸造铁锅．
A．①B．②C．⑤D．⑥
13．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）①剩余固体质量；②剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

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