铝.铜.铁.锌是生活中常见的金属．(1)用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．(2)铝具有很好的抗腐蚀性能.原因是4Al+3O2═2Al2O3．(3)将等质量的锌粉和铁粉分别与足量的溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应.产生氢气的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题:①a 表示Zn.b表示Fe,②生成氢气质量的大小关系:Zn＜Fe,③锌� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

铝、铜、铁、锌是生活中常见的金属．
（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）．
（3）将等质量的锌粉和铁粉分别与足量的溶质质量分数相同
且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
①a 表示Zn，b表示Fe；（填化学式）
②生成氢气质量的大小关系：Zn＜Fe；（填＜、＞、=，下同）
③锌和铁在反应中消耗盐酸质量的大小关系：Zn＜Fe．
（4）将过量的铁投入含有Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有铜和铁．

分析（1）根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多；根据图可知：生成氢气质量的大小关系；根据生成氢气质量，可知锌和铁在反应中消耗盐酸质量的大小关系；
（4）根据金属的活泼性来判断置换反应的发生，确定过滤后滤渣的成分．根据金属活泼性Zn＞Fe＞Cu，进行分析．

解答解：（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；
（2）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）①根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌；
②根据图可知：生成氢气质量的大小关系：Zn＜Fe；
③从图示看出，根据生成氢气质量，可知锌和铁在反应中消耗盐酸质量的大小关系：Zn＜Fe．
（4）由题意可知金属活动性顺序可知，金属活泼性Zn＞Fe＞Cu，将过量的铁投入含有Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，铁粉会置换Cu（NO₃）₂中的铜，铁不与Zn（NO₃）₂反应，则滤渣中一定含有铜和铁．
故答案为：
（1）导电性．（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）①Zn，Fe；②＜；③＜．（4）铜和铁．