Question

4．0.8g某物质与氧气反应，生成2.2gCO₂和1.8gH₂O．下列说法正确的是（　　）

• A． 参加反应的O₂的质量为3g
• B． 该物质中碳、氢元素质量比为1：4
• C． 该物质一定含有碳、氢、氧元素
• D． 生成CO₂和H₂O的分子个数比为1：2

Answer 1

分析 据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于该物质，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于该物质，可根据元素的质量不变进行判断；据此分析．

解答 解：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于2.2g×$\frac{12}{44}$=0.6g
水中氢元素的质量等于1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g
因此氢元素和碳元素的质量之和是0.6g+0.2g═1.2g=0.8g．说明该物质仅含有碳元素和氢元素，不含氧元素．
A、根据质量守恒定律，参加反应的O₂的质量为：2.2g+1.8g-0.8g=3.2g，错误；
B、该物质中碳、氢元素质量比为：0.6：0.2=3：1，错误；
C、该物质仅含有碳元素和氢元素，不含氧元素，错误；
D、生成CO₂和H₂O的分子个数比为：$\frac{2.2g}{44}：\frac{1.8g}{18}$=1：2，正确．
故选D．

点评 此题是简单的计算题，首先判断物质的组成，然后判断物质的化学式．要求学生掌握判断物质组成的方法．