题目内容

19．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）从微观角度：如图是某化学反应的微观结构示意图

生成物中单质的化学式为N2，该反应的化学方程式为4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$ 2N2+6H2O．
从上述微观结构示意图还可以获得的信息是化学反应中，分子可分，原子不可分（写一条）．
（3）从变化角度：
已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着木条熄灭．该烧杯放置一段时间后，液体物质剩余约$\frac{1}{10}$体积，其主要成分是液氧．用液态空气制取氧气的过程属于物理变化．
（4）从应用角度：镁条在空气中燃烧会产生耀眼的白光，常用于制造烟花或照明弹，写出该反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（5）从环保角度，下列保护空气措施合理的有A与C（填标号）．
A鼓励使用太阳能热水器
B工厂通过加高烟囱直接排放废气
C提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．

分析 （1）根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物进行分析；
（2）根据物质的元素组成可以判断物质的所属类别，单质只含有一种元素的纯净物，根据反应物和生成物的写出化学式；
（3）根据分离液态空气制氧气的原理，及氮气不能支持燃烧解答；
（4）根据镁在空气中燃烧能生成氧化镁；
（5）根据保护环境的具体措施进行分析．

解答 解：（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；
（2）图中反应物分子中只含有一种原子，则该物质是由同种元素组成的纯净物，是单质；是氮气．由图示可知，该反应是氨气和氧气反应生成了氮气和水；由微观结构示意图可知化学反应中，分子可分，原子不可分；
（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；用液态空气制取氧气的过程属于物理变化；
（4）镁在空气中燃烧能生成氧化镁；化学方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（5）A、鼓励使用太阳能热水器，减少化石燃料的燃烧，减少空气污染，故正确；
B、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确；
故选：AC．
给答案为：（1）混合物；
（2）N2；4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$   2N2+6H2O；化学反应中，分子可分，原子不可分．
（3）燃着木条熄灭  液氧  物理
（4）2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（5）A；C．

点评 本题主要考查了氧气的工业制法、空气的成分、大气污染及对微观图的认识等知识，比较综合，要细心分析．

练习册系列答案
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9．某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处．容器内红磷足量）．用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（　　）
A．20 mL处B．15 mL处C．10 mL处D．5 mL处
10．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油等物质．请计算：
（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为164；
（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为30：3：8．
7．实验室制取气体常用以下实验装置，请回答下列问题：
（1）写出图中装置中仪器的名称：①铁架台；②酒精灯．
（2）用A装置制取氧气的反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）C和D装置都可以用来收集O2，能用C装置收集O2是因为氧气不易溶于水，当出现连续均匀气泡冒出的现象时说明氧气已集满；能用D装置收集O2是因为氧气的密度比空气大，验满方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（4）制取二氧化碳反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可选择的气体发生装置是B（填字母），某同学用E装置收集二氧化碳，后果是二氧化碳跑了，原因是二氧化碳的密度比空气大．
14．请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：

（1）仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是B（填字母），该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）小明收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，应选择气体收集装置中的D；选择这种收集方法的最主要理由是：能在集气瓶的地步预留少量的水．
（4）实验室需要氧气做实验，现将24.5g氯酸钾和一定量二氧化锰的混合物放入试管中加热完全分解，试计算：制得氧气的质量．
4．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A．B．C．D．
11．有A、B、C、D 四种物质，已知A是无色无味的气体，黑色固体B在A中能剧烈燃烧，生成无色气体C，C能使澄清的石灰水变浑浊，D是空气的主要成分之一，约占空气体积的$\frac{4}{5}$．试推断：A是氧气B是碳C是二氧化碳 D是氮气．
8．按要求写出符号表达式，并在题后括号中注明基本反应类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，化合反应；
（2）氢气在氧气中燃烧：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（3）加热分解氧化汞：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑，分解反应．
3．现有60kg NH4NO3，计算：
①NH4NO3的相对分子质量80；
②NH4NO3元素质量比7：1：12；
③NH4NO3中氮的质量分数（写出过程）．
 ④60kg NH4NO3 中氮元素的质量（写出过程）．

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