Question

3．松花蛋美味可口，它是将水、生石灰、纯碱、食盐按100：11：5：3的质量比混合成料浆，将鲜鸡蛋粘上料浆密封一段时间而制成得．某化学实验小组的同学欲对料浆澄清液的主要成分进行探究
【提出问题】料浆澄清液的主要成分（除水之外）有哪些？
【猜想与假设】实验小组的同学经充分交流和讨论，作出如下猜想：
猜想一：主要有NaOH、NaCl；猜想二：主要有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂；
猜想三：主要有NaOH、NaCl、Na₂CO₃；猜想四：主要有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃；
【对猜想的解释】请用化学方程式解释下列两题：
（1）成分中一定没有CaO的原因是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）你认为猜想四一定是错误的，理由是氢氧化钙和碳酸钠不能共存．
【进行实验】
①取适量澄清液放入试管中，滴加2滴酚酞，澄清液显红色；
②取适量澄清液放入试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，观察到溶液变浑浊，则证明澄清液中一定含有Ca（OH）₂．
【交流与拓展】松花蛋虽味道鲜美，但直接食用会稍有涩味，生活中，人们常用家庭厨房中的调味品食醋来去除涩味，去除涩味的原理是酸碱中和反应．

Answer 1

分析 【对猜想的解释】
（1）根据氧化钙和水反应氢氧化钙进行解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
【实验结论】②根据碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠进行解答；
【交流与拓展】根据酸碱中和的原理进行解答．

解答 解：【对猜想的解释】（1）氧化钙和水反应氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，所以料液中一定没有CaO；
（2）氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，所以猜想四一定是错误的，理由是氢氧化钙和碳酸钠不能共存；
【实验结论】②碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以取适量料液放入试管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出现白色沉淀，说明一定含有氢氧化钙；
【交流与拓展】蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是酸碱起中和反应．
故答案为：【对猜想的解释】（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）四，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
【进行实验】②Na₂CO₃，溶液变浑浊；
【交流与拓展】食醋，酸碱中和反应．

点评 本题是一道综合题，涉及的知识点较多，本题中掌握氢氧化钙与碳酸钠的反应是解题的关键