题目内容
18．粗盐提纯的实验中，四次用到玻璃棒，下列关于玻璃棒的作用不正确的是（ ）| A． | 加速粗盐溶解 | B． | 引流 | ||
| C． | 搅拌，加快热量散发 | D． | 转移固体 |
分析 粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、转移，其操作顺序为溶解-过滤-蒸发-转移，据此分析玻璃棒的作用，进行解答即可．
解答 解：在“粗盐提纯”的实验中，操作步骤为溶解-过滤-蒸发-转移，在溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；在转移食盐固体的操作中玻璃棒的作用是转移固体．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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9．下列反应属于中和反应的是（ ）
| A． | 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O | B． | 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O | ||
| C． | 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O | D． | CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑ |
13．下列物质的水溶液不能导电的是（ ）
| A． | 硫酸 | B． | 盐酸 | C． | 氢氧化钙溶液 | D． | 酒精 |
5．实验室氧气的制取及性质等探究考查．
（1）写出图A中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台、c锥形瓶；
（2）用A装置作为发生装置制取氧气时，发生反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
可选用的发生装置是（填序号）A；可选用的收集装置是（填序号）C或E．实验室还有一种反应可用此装置制取氧气，但需在试管口放一团棉花，其反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气时，应该从图1中选择的发生装置是A（填序号），收集装置是D．（填序号）
（4）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．
（5）若直接使用图2所示装置收集O2，则O2由a口进入；若将装置中充满水，则O2由b口进入．
（6）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．若想控制该反应的反应速率，B装置的改进方法是注射器代替B装置中的长颈漏斗．要想收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置为C．
对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题一：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
请分析表中数据分析写出你的实验结论：答：有，MnO2的用量越多，反应速率越来越快．
问题二：H2O2溶液的溶质质量分数（浓度）对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL 30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶浠讲行章聆．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
请分析表中数据回答：
H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响是H2O2溶液的质量分数越大反应速率越快．
由表中数据还可看出，该反应是个放热反应．（填“放热”或“吸热”）
问题三：下面是收集相同体积的氧气所需的时间，将其探究过程与前面的相结合，除了可以完成过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响的探究之外，还可以完成的探究问题是：催化剂的种类．
（7）某同学用收集到的氧气作图3所示实验，在细铁丝前端系一火柴的目的是引燃铁丝，将细铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝与氧气的接触面积和增大铁丝的受热面积，此实验在在的问题是集气瓶内没有预先装少量水或铺一层细沙，造成的后果是燃烧产生的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂，改正后再次收集，完成实验，你看到的燃烧现象是剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，产生黑色固体，反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，反应类型为化合反应．
（1）写出图A中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台、c锥形瓶；
（2）用A装置作为发生装置制取氧气时，发生反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
可选用的发生装置是（填序号）A；可选用的收集装置是（填序号）C或E．实验室还有一种反应可用此装置制取氧气，但需在试管口放一团棉花，其反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气时，应该从图1中选择的发生装置是A（填序号），收集装置是D．（填序号）
（4）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．
（5）若直接使用图2所示装置收集O2，则O2由a口进入；若将装置中充满水，则O2由b口进入．
（6）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．若想控制该反应的反应速率，B装置的改进方法是注射器代替B装置中的长颈漏斗．要想收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置为C．
对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题一：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| MnO2粉末用量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
| 所用时间（t） | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
问题二：H2O2溶液的溶质质量分数（浓度）对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL 30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶浠讲行章聆．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
| MnO2粉末用量（g） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
| 收集540mL气体所用的时间（t） | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
| 反应后液体温度（℃） | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响是H2O2溶液的质量分数越大反应速率越快．
由表中数据还可看出，该反应是个放热反应．（填“放热”或“吸热”）
问题三：下面是收集相同体积的氧气所需的时间，将其探究过程与前面的相结合，除了可以完成过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响的探究之外，还可以完成的探究问题是：催化剂的种类．
| 浓度 时间（min） 条件 | 等体积的30% H2O2溶液 | 等体积的15% H2O2溶液 | 等体积的5% H2O2溶液 |
| 加入a g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入a g Fe 2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |