题目内容
多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 （填标号）
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水，写出生石灰与水反应的化学方程式 ．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有 （填标号）
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的 C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ（如图1），进行以下实验，回答下列问题：
a．该物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）；
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈红色，据此现象，写出对“饱和溶液”的理解 ．
③常温时，该物质在不同质量的水中，溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示．
a．常温时，该物质的溶解度是 g．
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）．
c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为 ．
d．图中A，B，C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 ．
（3）溶液的用途
生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例 ．
【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液的酸碱度测定；饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据溶液的形成以及化学方程式的书写方法来分析；
（2）根据溶液的组成、特征、酸碱度的测定方法来分析；
根据溶解度曲线以及图象信息来分析；
（3）根据溶液的用途来分析．
【解答】解：（1）①食盐和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液，故填：C；
②生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）①A．盐酸是氯化氢气体和水的混合物，故错误；
B．溶液具有均一性和稳定性，故正确；
C．石蕊试液只能测定出溶液的酸碱性，无法测定酸碱度，测定溶液的酸碱度可用pH试纸，故错误；
D．饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液，故正确．
故填：BD；
②a．由图象可知，温度降低烧杯中未溶解的固体溶质减少了，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小；故填：减小；
b．该物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但是可以继续溶解其他物质，故填：一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的；
③a．由溶解度的概念可知，在常温下该物质的溶解度为40g，故填：40；
b．D点表示的溶液为该温度的下的饱和溶液，溶质的质量分数为：
；故填：28.6%；
c．A到B是向溶液中加入了20g的水，由B到C是向溶液中加入了20g溶质并使之完全溶解，故填：常温下，往A状态的溶液中加入20g溶质和20g水，使之充分溶解．
d．A和B中，溶质的质量相等，B中的溶剂多，所以浓度B＜A；A是20g溶质溶解在80g水中，所得溶液液的溶质质量分数为：
；C点表示的溶液为该温度的下的饱和溶液，溶质的质量分数为：
；故填：C、A、B；
（3）溶液在生产和生活中的应用非常广泛，如生理盐水给病人补充水分．故填：生理盐水给病人补充水分．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．
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C6H12O6+6O2中没有涉及到的物质类别是（ ）河水净化的主要步骤如图所示:下列说法错误的是
X 液氯
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河水 Ⅰ沉降、过滤 Ⅱ吸附 Ⅲ 净化的水
A．步骤Ⅰ中除去的是难溶性固体杂质 B．步骤Ⅱ中试剂X可以是活性炭
C ．步骤Ⅲ中发生了化学变化 D．净化的水是纯净物
”“
”“
”分别表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为（ ） 
