Question

按下列要求填空．
（1）锰酸钾中的阴离子

 

，溶液呈酸性是因为溶液中含

 

，作化肥的碱

 

，调味的酸

 

，通常用作清洁剂的盐

 

．
（2）最清洁燃料生成的化合反应

 

．
（3）有复合肥生成的中和反应

 

（4）在做硫O₂中燃烧的实验时，瓶底放少量的水是为了

 

若将水改为氢氧化钠溶液，效果更好，方程式为

 

（5）有铁，氧化铜，稀硫酸三种物质，请用二种不同的方法制取铜，写出其中的一种方法：

 

，

 

．

Answer 1

考点：化学符号及其周围数字的意义,氧气的化学性质,金属的化学性质,酸的化学性质,物质的相互转化和制备,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备,化学用语和质量守恒定律

分析：（1）锰酸钾中的阴离子是锰酸根离子，溶液呈酸性是因为溶液中含氢离子，氨水是可作化肥的碱．醋酸是调味用的酸，食盐通常用作家庭清洁剂．
（2）最清洁的燃料是氢气，它在氧气中燃烧生成水，属于化合反应．
（3）硝酸与氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，是有复合肥生成的中和反应．
（4）硫燃烧生成的二氧化硫有毒，能溶于水，故可用水吸收．
（5）可以用活泼金属与铜盐溶液反应的方法获取铜，也可以用氢气还原氧化铜的方法获取铜，据此结合所给出的物质的性质、化学方程式的书写方法进行分析解答．

解答：解：（1）锰酸钾中的阴离子是锰酸根离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故锰酸根离子可表示为：MnO₄^2-．
溶液呈酸性是因为溶液中含氢离子，其符号为：H⁺；
氨水是可作化肥的碱．1分子氨水由1个氨分子和1个水分子构成，1个氨分子含有1个氮原子和3个氢原子，1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子．所提供的元素中含有氮、氢、氧．因此氨水的化学式表示为NH₃?H₂O
醋酸是调味用的酸，其化学式为：CH₃COOH；
食盐通常用作家庭清洁剂，其化学式为：NaCl；
（2）最清洁的燃料是氢气，它在氧气中燃烧生成水，属于化合反应，反应的化学方程式为：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O；
（3）硝酸与氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，是有复合肥生成的中和反应，反应的化学方程式为：KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O；
（4）实验开始前应先在集气瓶底部装少量的水，用来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（5）方法一：可以用氢气还原氧化铜的方法获取铜，要获得氢气可以使铁与硫酸反应的方法；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式分别为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．
方法二：可以用活泼金属与铜盐溶液反应的方法获取铜，铜盐溶液可以由氧化铜与硫酸反应生成；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
反应的化学方程式分别为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
故答案为：（1）MnO₄^2-；H⁺；NH₃?H₂O；CH₃COOH；NaCl；（2）2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O；（3）KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O；（4）用来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；（5）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O

点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．