如图甲.乙是实验室常用的两套气体制备.收集.检验的多种功能装置．(1)装置中标注仪器的名称是X分液漏斗．(1)若要制备一瓶样氧气.反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,(3)连接好装置后.装人药品前必须进行的一步操作为检验装置的气密性若用乙装置装满水.用排水法收集一瓶氧气.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

如图甲、乙是实验室常用的两套气体制备、收集、检验的多种功能装置．
（1）装置中标注仪器的名称是X分液漏斗．
（1）若要制备一瓶样氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）连接好装置后，装人药品前必须进行的一步操作为检验装置的气密性若用乙装置装满水，用排水法收集一瓶氧气、导管口A应与装置乙中的管口C相连．
（4）若X内为稀盐酸、Y内是石灰石，乙中放入一支浸有紫色石蕊试液的花朵，AB连接，将产生气体通入乙，观察到的现象是花朵变红．

分析（1）从仪器的图形和用途去分析解答；
（2）据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水；
（3）根据实验装置来确定制取方法，根据排水法收集氧气的原理来分析；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性

解答解：（1）X是分液漏斗，Y是锥形瓶；
故填：分液漏斗；
（2）据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，反应的方程式为：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）装入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性；若用装满水的乙装置收集氧气，A端应与B端相连．
故填：检查装置的气密性；B；
（3）若制备的气体是CO₂，则试剂X常用稀盐酸，Y是大理石（或石灰石），二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；
故填：花朵变红．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案

相关题目

16．已知反应“甲+乙═丙+丁”，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
	B．	若丁为水，则该反应一定是复分解反应
	C．	若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
	D．	若甲、丁为单质，乙和丙为化合物，则该反应一定是置换反应

13．化学课上老师用脱脂棉包裹适量的过氧化钠（Na₂O₂）粉末，放在石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉燃烧起来．同学们根据这一实验现象开展了如下探究：

（1）小明根据脱脂棉能燃烧，推测该反应放出（填“放出”或“吸收”）热量．
（2）小佳同学根据实验现象做出了如下假设和验证：
【假设】有氧气生成．
【验证】小佳准备用图1装置（装罝气密性良好）验证，他的方法是：打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，说明产生了氧气（写出实验预期现象和结论）．
（3）小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，立即产生大量气泡，由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢．请写出过氧化氢气体在二氧化锰作催化剂条件下分解的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）小王同学用图2装置，测量生成氧气的体积．测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用图2装置中的B（填装置的序号），理由是防止气体冷却时发生倒吸现象．
（5）发生火灾的现场有过氧化钠，不能（填“能”或“不能”）用水灭火；保存过氧化钠要注意：密封放置在干燥处．

20．我国第四套人民币硬币从1990年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．
（1）铸造以上硬币用到的材料都是金属材料．
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是A（填序号）．
A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：
Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄；Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂
四种金属的活动性有强到弱的顺序为Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）．

10．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	物质和氧气发生的反应属于氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
	B．	某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
	C．	向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中不一定存在SO₄^2-
	D．	不饱和溶液转化为饱和溶液后溶质质量分数一定增大

17．

2015年10月，因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法，屠呦呦或诺贝尔生理学奖或医学奖．屠呦呦1971年首先从黄花蒿中发现抗疟疾有效提取物，1972年又分离出新型结构的抗疟有效成分青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅），一种无色针状晶体，味苦，用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命．
（1）青蒿素属于有机物、纯净物（填”无机物“”有机物“氧化物”“纯净物”“混合物”中的两项）．
（2）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比是9：4（填最简整数比）．
（3）目前化学已经日益渗透到社会生活的各个方面，除了在生命过程探索领域，在能源开发利用、功能材料研制、环境保护等方面都功不可没．氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．提供能源时氢化钙与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，该反应属于氧化还原反应类型．

14．下列实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量
	B．	红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
	C．	镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量
	D．	铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

15．取氯化钠和碳酸钠的固体混合物16.9g，加入55.5g盐酸恰好与其完全反应，放出4.4g气体，并形成20℃的饱和溶液求：（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

试题分类