题目内容

3．某黄铜矿的主要成分为CuFeS2．经测定，其中硫的质量分数为a%，则该矿中铁的质量分数为（　　）
A．$\frac{7a}{8}$%B．2a%C．32%D．无法确定

分析 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：某铜矿（主要成分为CuFeS2）中硫的质量分数为a%，铁元素和硫元素的质量比为56：（32×2）=7：8，则该矿中含铁为$\frac{7}{8}$a%．
故选：A．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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13．A-H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．

（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3；ECuO．
（2）上述反应中属于分解反应的是反应①．（填序号）
（3）写出反应③的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（4）写出反应⑥的化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
14．甲、乙、丙三位同学分别做A和B反应生成C的化合反应实验．充分反应时，每个人所用A、B的质量各不相同，但总质量均为9克，有关数据见表，请填写表中的空格．
甲乙丙
m A/g246
m B/g753
m C/g369
11．如图是实验室制取二氧化碳的一种装置，请回答下列问题：
（1）写出实验室制取二氧化碳气体的反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
该装置还可以制取另外一种气体的化学式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）以上两种气体均可用向上排空法收集的理由是气体密度比空气大；
（3）检验二氧化碳气体的方法是将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；
（4）长颈漏斗的下端管口必须插入液面以下形成“液封”的原因是防止二氧化碳从长颈漏斗逸出；在实验中，不能用稀硫酸代替盐酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行．
18．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列情况不可能的是（　　）
A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-
C．滤液的质量大于原混合溶液的质量D．金属活动顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
8．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大课题．下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（　　）
A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B．同样的铁制品在潮湿多雨的西南地区比在北方干燥地区更易锈蚀
C．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
15．水是我们最常接触的物质之一．用粒子的观点回答：
（1）构成水的粒子是水分子．
（2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子质量，体积都很小．
（3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明水分子在不断运动．
12．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）若用AD组成制取氧气的装置，写出最适合A中反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）实验室要制取并收集纯净的氢气，你选择上图中装置的序号是CG；如果用F装置收集该气体，则气体从②端进入（填“①”或“②”）．
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；小雨同学选择了C图装置来制取二氧化碳，该装置的优点是能控制反应的进行；多孔隔板否（选填“能”或“否”）用多孔铁质隔板，理由是铁能与盐酸反应生成氢气，使制得的二氧化碳不纯．（答一条即可）
13．对下列实验结果推测正确的是（　　）
A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32-
B．某溶液中滴加BaCl2，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀，证明有Cl-
D．某无色溶液中滴加无色酚酞试剂显红色，该溶液一定是碱的水溶液

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