Question

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，待充分反应后过滤，向得到的滤渣中加入稀盐酸，发现有气体产生，请回答：
（1）滤渣中的物质有

 

，滤液中的溶质

 

；
（2）请写出铁粉与硝酸银溶液反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：据金属活动性顺序可知，镁＞铁＞铜＞银，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，铁与Mg（NO₃）₂不反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

解答：解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反应时生成的是Fe（NO₃）₂，铁与Mg（NO₃）₂不反应；所以滤液中肯定有Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；
所涉及的化学方程式分别为：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu．
故答案为：
Ag、Cu、Fe；Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

点评：本题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．此题考查的知识比较简单，属于基础题型．