题目内容
19．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是（ ）| A． | Na2CO3、Ca（OH）2、HCl | B． | KNO3、FeCl3、HCl | ||
| C． | AgNO3、HCl、HNO3 | D． | Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4 |
分析 若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答 解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
A、Na2CO3和CaCl2生成白色沉淀碳酸钙，但碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，若盐酸过量，最终可能得到无色、澄清溶液，故选项正确．
B、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误．
C、AgNO3与HCl反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误．
D、Ba（NO3）2与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误．
故选A．
点评 本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．
练习册系列答案
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9．归纳推理是学习化学的重要方法之一．下列有关事实和推理得到的结论合理的是（ ）
| 事 实 | 结 论 | |
| A | 碳和氧气反应既能生成二氧化碳，也能生成一氧化碳 | 反应物相同，但条件不同，生成物也可能不同 |
| B | 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 | 白磷和红磷的性质一定相同 |
| C | 3g碳与10g氧气反应生成11g二氧化碳 | 不是所有的化学反应都遵循质量守恒定律 |
| D | 100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL | 分子的数目不变但体积变小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，正确的是（ ）
| A． | O2（CO2）--通过过量的NaOH溶液，干燥 | |
| B． | Fe（Fe2O3）--加入适量的稀盐酸，过滤 | |
| C． | K2SO4溶液（K2CO3）--加入适量的稀硝酸 | |
| D． | CaCl2溶液（盐酸）--加入过量的澄清石灰水 |
7．我们熟悉的物质中属于有机物的是（ ）
| A． | 碳酸 | B． | 甲烷 | C． | 纯碱 | D． | 干冰 |
14．工业上常把煤块粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，其目的是（ ）
| A． | 使煤成为绿色燃料 | |
| B． | 减少有害气体（如SO2等）排放 | |
| C． | 降低煤的着火点 | |
| D． | 增大跟空气的接触面，使煤充分燃烧 |
4．某兴趣小组同学为了验证铜、铁、银的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究．
①实验前需要配制10%的稀硫酸，用到仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是玻璃棒．量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致硫酸溶质质量分数＜10%（填“＞”“＜”、“=”）．
②铁丝与稀硫酸反应一段时间后剩余的溶液中，可能含有的溶质是硫酸或H2SO4，为了确定可能含有的溶质，可加入A D（填选项序号）
A．铁 B．氯化钡溶液 C．氯化钠溶液 D．氢氧化铜
③拓展应用：硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液．不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（用化学方程式表示）
| 实验设计 |  甲 |  乙 |  丙 |
| 实验现象 | 观察到现象铜丝上有银白色固体析出 | 铁丝表面有气泡产生 | 铜丝表面无气泡产生 |
| 实验结论 | 金属活动性：铁＞铜＞银 | ||
②铁丝与稀硫酸反应一段时间后剩余的溶液中，可能含有的溶质是硫酸或H2SO4，为了确定可能含有的溶质，可加入A D（填选项序号）
A．铁 B．氯化钡溶液 C．氯化钠溶液 D．氢氧化铜
③拓展应用：硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液．不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（用化学方程式表示）
11．粗盐提纯的主要步骤有：①过滤 ②蒸发 ③溶解．下列操作顺序正确的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③① | C． | ③①② | D． | ②①③ |
