Question

4．某兴趣小组同学为了验证铜、铁、银的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究．

实验设计	甲	乙	丙
实验现象	观察到现象铜丝上有银白色固体析出	铁丝表面有气泡产生	铜丝表面无气泡产生
实验结论	金属活动性：铁＞铜＞银

①实验前需要配制10%的稀硫酸，用到仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是玻璃棒．量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致硫酸溶质质量分数＜10%（填“＞”“＜”、“=”）．
②铁丝与稀硫酸反应一段时间后剩余的溶液中，可能含有的溶质是硫酸或H₂SO₄，为了确定可能含有的溶质，可加入A D（填选项序号）
A．铁          B．氯化钡溶液       C．氯化钠溶液      D．氢氧化铜
③拓展应用：硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液．不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄（用化学方程式表示）

Answer 1

分析 根据取用砂纸打磨过的铜丝插入到盛有硝酸银溶液的试管中，过一会儿取出铜丝，观察到铜丝上有银白色固体析出解答；
①根据配制10%的稀盐酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，水会量多了，则会导致盐酸的溶质质量分数小于10%解答；
②根据铁和稀硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气及酸的化学性质解答；
③根据不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜解答．

解答 解：
甲同学设计的实验方案：取用砂纸打磨过的铜丝插入到盛有硝酸银溶液的试管中，过一会儿取出铜丝，观察到铜丝上有银白色固体析出，得出结论铜比银活泼；
①配制10%的稀盐酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，水会量多了，则会导致盐酸的溶质质量分数小于10%；故答案为：玻璃棒；＜
②铁和稀硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气；氢气不容水，最后以气泡从溶液冒出；所以最后剩在溶液中的物质一定有硫酸亚铁，可能含有的溶质是硫酸，为了确定可能含有的溶质，
A、加入铁，如果有气泡生成，则一定有硫酸；
B、加入氯化钡溶液，因为硫酸、硫酸亚铁也能与氯化钡产生沉淀，不能确定一定有硫酸；
C、氯化钠溶液加入后不反应；
D、加入氢氧化铜，硫酸和氢氧化反应生成硫酸铜和水，如果蓝色氢氧化铜溶解，能确定一定有硫酸；
故选AD
③不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄答案：
答案：铜丝上有银白色固体析出
①玻璃棒＜
②硫酸或H₂SO₄ A、D
③CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄

点评 金属的活动性顺序是中考的重点内容之一，本题既考查了实验现象的描述、化学方程式的书写，又考查了学生的实验设计能力，综合性比较强，同学们要认真掌握．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．