题目内容

2．小科同学为测定某含铁混合物中的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下．求：
反应时间t0t1t2t3
烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0
（1）反应产生的氢气质量；
（2）该混合物中铁的质量分数．

分析 测定某铁合金的含铁量，实际上就是利用金属铁与酸反应生成氢气的质量进行的计算，要分析表格中给出的数据，得出正确的结论．

解答 解：（1）反应产生氢气的质量为11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g；
（2）设11.4g含铁混合物中含铁的质量为x．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56  2
x  0.4g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$　　x=11.2g
含铁混合物中铁的质量分数为$\frac{11.2g}{11.4g}$×100%=98.2%．
答：（1）反应产生氢气的质量为0.4g；（2）含铁混合物中铁的质量分数为98.2%．

点评 此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算，完成此类题目，要分析题干中涉及到的化学反应，根据质量守恒定律计算出某物质的质量，然后进行计算．

练习册系列答案
相关题目
12．如表所示实验方案正确的是B
选项实验目的所用试剂或方法
A除去硫酸铁溶液中的硫酸铜加入足量的铁粉，过滤
B硬水软化煮沸或蒸馏
C检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质滴入无色酚酞
D鉴别氯化钠和硝酸铵固体加水（或加熟石灰研磨）
13．配平下列化学方程式．
（1）8NH3+3Cl2═1N2+6NH4Cl
（2）4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
（3）1C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
10．通常认为CO2是引起温室效应的主要气体，但它也是一种重要的资源，关键是人类要采取适当技术对其进行利用，变废为宝．生产车用甲醇汽油中甲醇（CH4O）的反应之一为CO2+3H2═CH4O+H2O．如按此反应，消耗88t CO2，可生产多少t甲醇？
17．20℃时，10克氯化钠溶解在40克水里，配制成溶液，要使溶液成为饱和溶液，应再加多少克氯化钠或蒸发掉多少克水？（20℃氯化钠的溶解度为36克）
7．如图四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）
A．
向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
B．
某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体
C．
向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D．
向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
14．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧．
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先加少量的水或铺一层细沙的目的是什么？
（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明．
11．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Cu2+，Cl-，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

（1）写出步骤Ⅰ中的化学方程式Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．
（2）滤渣Ⅰ所含的物质是Fe、Cu（填化学式）．
（3）加入过量NaOH溶液的目的是完全除去Fe2+．
（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的氯化钠溶液呈中性，要使用pH试纸来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．
12．下列各选项间的关系符合如图所示的关系的是（　　）
选项ⅠⅡⅢⅣ
A血细胞红细胞白细胞血小板
B消化道胃小肠大肠
C泌尿系统膀胱肾单位肾脏
D营养物质蛋白质糖类淀粉
A．AB．BC．CD．D

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