题目内容
13．配平下列化学方程式．（1）8NH3+3Cl2═1N2+6NH4Cl
（2）4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
（3）1C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
分析 根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
解答 解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把NH4Cl的化学计量数定为1，则NH3、Cl2、N2前面的化学计量数分别为：$\frac{4}{3}$、$\frac{1}{2}$、$\frac{1}{3}$，同时扩大6倍，则NH3、Cl2、N2、NH4Cl前面的化学计量数分别为：8、3、1、6．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、$\frac{11}{4}$、4，同时扩大4倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为：4、11、2、8．
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把C3H8的化学计量数定为1，则C3H8、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为1、5、3、4．
故答案为：（1）8、3、1、6；（2）4、11、2、8；（3）1、5、3、4．
点评 本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．
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4．给试管中的液体加热时，若出现试管破裂的现象，其原因不可能是（ ）
| A． | 加热前试管外壁有水 | B． | 加热不均匀，局部温度过高 | ||
| C． | 试管内的液体超过 $\frac{1}{3}$ | D． | 试管触及灯芯了 |
1．20℃时，A物质的溶解度为15g，40℃时，A物质的溶解度为30g．试分析上述状态下属于饱和溶液的是（ ）
| A． | ③④⑤⑥ | B． | ③④⑥ | C． | ③⑤⑥ | D． | ③⑥ |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36g | |
| B． | 所有固体物质的溶液度都随着温度的升高而增大 | |
| C． | 有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液 | |
| D． | 20℃时100g水里溶解了30g硝酸钾，所以硝酸钾的溶质质量分数为30% |
18．根据如表回答问题：
（1）80℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是NH4Cl溶液．此时溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2（填最简整数比）；
（2）60℃时，配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，是否有固体析出？有（填“有”“没有”或“不确定”）；
（3）根据如表可以采用蒸发结晶法从海水中提取食盐．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解 度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| NH4C1 | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65 | 77.3 | |
（2）60℃时，配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，是否有固体析出？有（填“有”“没有”或“不确定”）；
（3）根据如表可以采用蒸发结晶法从海水中提取食盐．
2．小科同学为测定某含铁混合物中的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下．求：
（1）反应产生的氢气质量；
（2）该混合物中铁的质量分数．
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
（2）该混合物中铁的质量分数．
