过氧化氢俗称双氧水.可用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制备．过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物.过氧化物一般可用作氧化剂.漂白剂.供氧剂等．据此回答下列问题:(1)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气.其反应的化学方程式是 ,过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢:BaO2+X+H2O═BaCO3↓+H2O2.其中物质X� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO₂）与稀硫酸反应来制备．过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等．据此回答下列问题：
（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是

；过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO₂+X+H₂O═BaCO₃↓+H₂O₂，其中物质X的化学式是

．
（2）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr₂O₃与Na₂O₂高温共熔得到铬酸钠Na₂CrO₄和氧化钠Na₂O，铬酸钠中铬的化合价为

，此反应的化学方程式是

．

考点：物质的相互转化和制备,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．化学反应中元素种类不变，原子个数不变．
（2）三氧化二铬Cr₂O₃与Na₂O₂高温共熔得到铬酸钠Na₂CrO₄和氧化钠Na₂O，写出反应的化学方程式即可．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合含铬物质的化学式进行解答本题．

解答：解：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气．故该反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑．
在BaO₂+X+H₂O═BaCO₃↓+H₂O₂的左边有1个钡原子、3个氧原子、2个氢原子和1个X分子，右边有1个钡原子、1个碳原子、5个氧原子和2个氢原子．根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变，原子个数不变．因此1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子．所以X的化学式为CO₂．故填：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑；CO₂；
（2）三氧化二铬Cr₂O₃与Na₂O₂高温共熔得到铬酸钠Na₂CrO₄和氧化钠Na₂O，反应的化学方程式为：Cr₂O₃+3Na₂O₂

高温

2Na₂CrO₄+Na₂O．
氧元素显-2价，设Cr₂O₃中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．
钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na₂CrO₄中铬铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，则x=+6价．故填：+6；Cr₂O₃+3Na₂O₂

高温

2Na₂CrO₄+Na₂O．

点评：本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

练习册系列答案

下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作不正确的是（　　）

A、称取氯化钠前，调节天平平衡，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片

B、移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上

C、取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管滴加定容

D、配制过程中，用玻璃棒搅拌，可加速氯化钠溶解

如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法正确的是（　　）

A、图中单质的化学式为O₂

B、该反应使有害气体转化为无害气体

C、该反应属于化合反应

D、该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

为鉴别日常生活中下列各组物质，所用的两种方法都正确的是（　　）

	需鉴别的物质	方法1	方法2
A	硫酸铵和磷矿粉	看颜色	加水溶解
B	一氧化碳和二氧化碳	闻气味	通过石灰水
C	真黄金和假黄金（铜锌合金）	看颜色	测密度
D	矿泉水和蒸馏水	闻气味	蒸发结晶

在核电荷数均小于20的A、B、C、D、E五种元素中，A能形成氧化物AO，在AO中氧的质量分数为40%，A元素原子核中质子数等于中子数；B元素核内没有中子；C原子和D-都比B原子多17个电子；E元素最外层电子数是次外层电子数的三倍．
（1）写出五种元素的符号：
A

（3）写出它们组成化合物的化学式：
A与D

我国大部分地区深受酸雨的危害，据报道，宁波最近检测表明宁波地区由重酸雨区变成中度酸雨区．科学研究表明煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色．
（1）常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为：

（2）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H₂SO₄反应制备SO₂，Na₂SO₃与盐酸反应的化学方程式

．
（3）小科同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K₂SO₃
猜想2：

猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	证明含有K₂SO₃
3	向B试管中，加入，再加入足量的	先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K₂SO₄，则猜想3成立

【拓展延伸】小丽同学认为步骤3不要滴稀盐酸，只需“白色沉淀“即可证明K₂SO₄；你同意吗？为什么？

氧气的性质比较活泼，能支持燃烧
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，举例说明．
（3）某些食品真空包装以延长保质期，原因是什么？

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