题目内容

4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请加答下列问题．
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲．
（2）t2℃时，将20g甲放入50g水中充分搅拌后，所得溶液为饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）a点表示的意义是t3℃时，乙和丙两种物质的溶解度相等；
（4）t3℃时，将等质量的乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＜丙（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；t2℃时，甲的溶解度是30g，因此将20g甲放入50g水中充分搅拌后，所得溶液为饱和溶液；a点表示的意义是：t3℃时，乙和丙两种物质的溶解度相等；t3℃时，将等质量的乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＜丙，因为降温后乙析出固体．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；故答案为：丙＞乙＞甲；
（2）t2℃时，甲的溶解度是30g，因此将20g甲放入50g水中充分搅拌后，所得溶液为饱和溶液，故答案为：饱和；
（3）a点表示的意义是：t3℃时，乙和丙两种物质的溶解度相等；故答案为：t3℃时，乙和丙两种物质的溶解度相等；
（4）t3℃时，将等质量的乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＜丙，因为降温后乙析出固体；故答案为：＜；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答：
（1）P点的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是33.3%．
（3）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是a=c＜b（填写物质序号）．
（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液溶蚀降温至t1℃时，析出晶体最多的是a．
13．我国海岸线曲折．海洋资源十分丰富．

（1）如图1A所示，从海水中获得淡水的方法是蒸馏法，你认为该技术的优点是节约能源、减少成本．如图1B所示，是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是丁（填序号，下同）．
（2）从海水中提取金属镁，可按图2流程进行：

①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
②根据图2流程图，下列说法正确的是BC．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁
C．步骤Ⅲ发生了中和反应
D．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是将有毒的氯气转化为盐酸，既降低成本又减少污染．
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如图3：

①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cab．
a．稍过量的Na2CO3溶液　 b．适量的盐酸　 c．稍过量的Ba（OH）2溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“═”），从而有利于吸收气体A
③流程一反应的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．
12．下列物质中均含有碳元素，其中不属于有机物的是（　　）
A．酒精B．醋酸C．碳酸D．甲烷
19．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化不可能的是（　　）
颜色红橙绿蓝紫
pH范围1～34～56～78～1011～14
A．由红变紫B．由蓝变绿C．由橙变绿D．由红变蓝
9．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点．
（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．

①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有氧元素．
从微观角度看，图1中三种物质都是由分子构成的．
②试写出图1中c对应的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
③图2为图1中b对应一种反应的微观示意图．由此图你能获得的信息有化学反应前后原子的种类和数目不变（任写一点）．
（2）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，溴在元素周期表中位于第四周期，氯和溴具有相似化学性质是因为原子的最外层电子数相同，氯气常用于自来水消毒，是因为氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），写出溴单质（Br2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
16．把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色．将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色．上述实验现象不能说明的是（　　）
A．CO2具有酸性B．CO2能和水发生化学反应
C．CO2的水溶液具有酸性D．加热能使CO2水溶液的酸性减弱
13．实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验．

（1）上述实验中没有体现的稀盐酸的化学性质是酸与指示剂作用；
（2）甲、乙、丙、丁中有气泡生成的实验是甲、丁；
（3）写出乙试管中发生反应的化学方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（4）实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应．然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出．下列说法正确的是CD．
A．气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的
B．甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
C．乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸
D．最后烧杯中的溶液，一定含有NaCl，ZnCl2，HCl．
14．下列实验不能达到目的是（　　）
A．
 检查装置气密性		B．
  比较物质着火点
C．
 监控O2流速		D．
    探究微粒运动

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网