Question

某烧杯中放入12g含杂质的石灰石粉末和100g足量稀盐酸，充分反应后，烧杯内物质质量为107.6g，则：（Ca-40 C-12 O-16 Cl-35.5 H-1）
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据题意可知，加入稀盐酸，只有碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出所得溶液的溶质的质量，进而计算出反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x，反应后生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
 x           y      4.4g
（1）

100

44

=

x

4.4g

     x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数为

10g

12g

×100%≈83.3%．
（2）

111

44

=

y

4.4g

     y=11.1g
生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数是

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈10.5%．
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；（2）生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数是10.5%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．