Question

已知金属钠能和水发生下列反应：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，现将一定质量的金属放入75.6g水中，反应后生成0.2g氢气．计算（O-16  Na-23  H-1）：
（1）参加反应的水和钠各是多少克？
（2）反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算出参加反应的水和钠的质量，生成氢氧化钠的质量，进而计算出反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设参加反应的水的质量为x，参加反应的钠的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46   36    80   2
y    x     z   0.2g
（1）

36

2

=

x

0.2g

    x=3.6g

46

2

=

y

0.2g

        y=4.6g
（2）

80

2

=

z

0.2g

   z=8g
反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

8g

4.6g+75.6g-0.2g

×100%=10%．
答；（1）参加反应的水和钠的质量分别是3.6g、4.6g；（2）反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．