Question

1．一包黑色粉末含有氧化铜和炭粉．为了探究该粉末的组成，小夏取粉末10克加入到192克稀硫酸中恰好完全反应后得到残留固体质量为2克．
（1）原粉末中氧化铜的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据氧化铜和炭粉中只有氧化铜与稀硫酸反应，所以剩余的固体为炭粉；
（2）根据氧化铜的质量结合化学方程式计算生成硫酸铜的质量，进一步计算反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）氧化铜和炭粉中只有氧化铜与稀硫酸反应，所以剩余的固体为炭粉；所以氧化铜的质量为10g-2g=8g，原粉末中氧化铜的质量分数为$\frac{8g}{10g}×100%$=80%；
（2）解：设得到的硫酸铜的质量为x．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80                 160
8g                   x
$\frac{80}{8g}=\frac{160}{x}$
x=16g
硫酸铜的质量分数=$\frac{16g}{8g+192g}×$100%=8%
答：所得硫酸铜溶液的溶质的质量分数为8%．
故答案为：（1）80%；（2）8%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出原混合物中氧化铜的质量是正确解答本题的前提和关键．