Question

14．人类的生产和生活都离不开金属．钢铁是应用最广泛的金属．
（1）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验C；
A．①②B．①③C．②③D．①②③

（2）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，需要洗净并擦干处理，可以减少铁锈蚀的影响．
（3）某钢铁厂用主要成分是Fe₂O₃的赤铁矿石和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是571.4t．
（4）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是Fe、Cu，滤液中含有的溶质是FeSO₄、ZnSO₄．

Answer 1

分析 根据已有的金属锈蚀的条件、防锈的方法、铁的冶炼以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可．

解答 解：（1）证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是铁只与水接触和铁与水和氧气同时接触，故填：C；       
（2）菜刀、铁锅等铁制品使用后要洗净擦干，能防止生锈，故填：洗净并擦干；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，设生成生铁的质量为x
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160        112
1000t×20%   98%x
$\frac{160}{112}=\frac{1000t×20%}{98%x}$
x=571.4t 
故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；571.4；
（4）硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），则铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤渣中含有铁和铜，溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，故填：Fe、Cu；FeSO₄、ZnSO₄．

点评 本题考查的是金属的有关性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．