题目内容

9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钠（其他成分不与酸反应，也不溶于水），为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行如下实验．请回答相关问题：
试计算：
（1）生成CO2气体的质量；
（2）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数．

分析 （1）根据质量守恒定律可以知道，该反应中反应前后质量减少的为二氧化碳，故可以求出二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量进而求出碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g；
（2）设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x 
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                   3.3g                     
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$                                  
x=7.5g                                           
鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%．      
故答案为：（1）生成CO2气体的质量3.3g；
（2）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数75%．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量来求出碳酸钙的质量，进而求出质量分数，注意求反应后溶质的质量分数的方法--关键是求出反应后溶液的质量．

练习册系列答案
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14．下列物质中，属于酸式盐的是（　　）
A．Fe2O3B．Na2SO4C．NaHCO3D．Cu2（OH）2CO3
20．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置

请回答下列问题．
（1）写出上图中带标号仪器名称长颈漏斗、锥形瓶
（2）实验室通常用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制取氨气，同时生成氯化钙和水．应选用发生装置A（填字母序号），反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．氨气极易溶于水，密度小于空气密度，应选用收集氨气的装置E（填字母序号）．
（3）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，若选用C作发生装置，你认为选用C的优点是可以控制加液量来反应速度以及控制反应的开始与停止，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．可以将几滴植物油滴在水面上形成一层油层就能使用装置E用排水法收集二氧化碳
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．
（6）通过以上分析你可以总结出，选择制取气体装置时的依据是：
A、反应物状态        B、反应条件．
17．已知有化合物甲、乙和单质丙、丁四种物质发生如下反应：甲+丙→乙+丁
（1）该反应所属反应类型是置换反应．
（2）若乙的溶液为浅绿色，丁为无色气体，则丙是Fe （用化学式回答，下同）
（3）甲是固体，若在高温下发生某反应生成无色气体乙，则丙是C；
（4）若丙、丁均为金属，请写一个符合要求的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
4．熟练掌握化学用语是学好化学的基础．用适当的化学符号填空：
（1）3个氩原子3Ar；
（2）2个五氧化二磷分子2P2O5；
（3）2个铁离子2Fe3+；
（4）能保持二氧化碳化学性质的粒子CO2；
（5）氧化钙中钙元素的化合价$\stackrel{+2}{Ca}$O；
（6）相对分子质量最小的物质H2．
14．人类的生产和生活都离不开金属．钢铁是应用最广泛的金属．
（1）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验C；
A．①②B．①③C．②③D．①②③

（2）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，需要洗净并擦干处理，可以减少铁锈蚀的影响．
（3）某钢铁厂用主要成分是Fe2O3的赤铁矿石和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是571.4t．
（4）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是Fe、Cu，滤液中含有的溶质是FeSO4、ZnSO4．
1．化学扑克是用卡片类扑克为载体，按照一定规则进行游戏的一种学习方式．请你和大家一起来玩化学扑克吧．
（1）对出规则：甲出一对表示相同物质的牌，其他玩家也必须跟进任何一对表示相同物质的牌．若甲出的牌为：“生石灰”、“CaO”，乙有如下五张牌：“氢氧化钠”、“氢氧化钙”、“火碱”、“NaOH”、
“Ca（OH）2”，则乙有四种符合对出规则的出牌组合；
（2）单补规则：甲出一张牌作为反应物，乙必须跟出一张能与其反应的牌，当反应物凑齐后，后面的玩家才能跟出该反应的生成物．若甲出的牌为“CaCO3．”，乙有如下4张牌：“氧气”、“盐酸”、“NaOH“，“CuO”则乙应跟出的牌为盐酸；丙有如下4张牌：“CO2“，“CaCl2”“CO”、“H2O”，丙不能跟出的牌为CO；
（3）串出规则：甲出一个化学方程式，其他玩家也必须跟进一个基本反应类型相同的化学方程式：
若甲出“NaOH+HCl═NaCl+H2O”，则乙应出D（填字母）．
A．NH3+HCl═NH4Cl
B．H2CO3═H2O+CO2↑
C．H2S+Cl2═2HCl+S↓
D．Kl+AgNO3═KNO3+Agl↓
18．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有漏斗、玻璃棒．
（2）在实验过程中加入饱和石灰水时发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，小明同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有碳酸钠、氢氧化钠；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）由（3）可知，小明最后测定的碳酸钠的质量分数与实际值相比会偏低（选填“偏高”、“偏低”、或“相等”）．
19．在学习“二氧化碳性质的探究”时，小刘同学将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发现变红了，是什么使紫色石蕊变为红色的呢？他和小红同学进行了如下实验探究：
【猜想与假设】
猜想一：水使紫色石蕊变红．
猜想二：二氧化碳使紫色石蕊变红．
猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊变红．
【查阅资料与实验准备】
（I）将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸．
（2）自制的紫色石蕊试纸遇酸溶液变红．
（3）稀硫酸和稀盐酸化学性质相似．
【设计与实验】
小刘同学设计了如图实验装置（具支试管内套一个小试管），图中b为干燥紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上；a、c为湿润的紫色石蕊试纸，a、b、c都缠绕在小试管上．

（1）首先观察到a、b、c都没变色，得出结论：猜想一、二不正确．
（2）然后，打开活塞K，滴入稀硫酸，观察并解释实验现象：
①试纸b没有明显变化，得出结论：猜想二不正确．
②试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：猜想三正确，是因为CO2+H2O═H2CO3（用化学方程式表示）．
③试纸a （填a或c）首先变红，其原因是二氧化碳的密度比空气大，先聚集在底部．
【交流与反思】
小红同学认为，利用上述装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
②二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧．
（3）为了完成小红同学的两个验证实验，请你对上面的实验装置进行简单的改进：
①具支试管中倒入少量澄清石灰水，②支管口放一燃着的木条进行验证二氧化碳是否具有可燃性．

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