题目内容

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某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠.为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（2NaHCO3====NaCO3+H2O+CO2↑,碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g.求：（1）样品中碳酸氢钠的质量.

（2）样品中碳酸钠的质量分数.

(1)0.84 g  (2)99.16％[提示：(1)设 样品中NaHCO3的质量为X

  2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

  168                     44

  X                      0.22 g

  解得X=0.84g.

(2)样品中Na2CO3的质量分数为：］

练习册系列答案
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纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量氯化钠．某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na2CO3含量≧95%”字样．为判断该产品中Na2CO3的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图．其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水．（提示：浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解．）
（1）写出上图仪器A的一种常见用途
用作少量试剂的反应容器．
用作少量试剂的反应容器．

（2）你选择的实验装置从左到右组装排列为（填编号）
乙、丁、丙
乙、丁、丙
．请说出你选择或排列装置的一点理由
由于是固体碳酸与液体稀硫酸反应，所以应选乙装置．
由于是固体碳酸与液体稀硫酸反应，所以应选乙装置．
．
（3）假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响．要较准确地计算“Na2CO3含量≧95%”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是
实验前后丙装置的质量
实验前后丙装置的质量

（4）若乙装置中加入浓盐酸（有挥发性），对测量结果有影响．原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体
随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据不准确．
随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据不准确．

（5）若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原因是
丁装置可能漏气
丁装置可能漏气
（2012?漳州模拟）（1）治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）．莽草酸由
3
3
种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为
1：8
1：8
．
（2）（6分）某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（2NaHCO3 
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Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：样品中碳酸钠的质量分数．
某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1．下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（　　）
废液中初步检测结果
A NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl
B NaCl、K2SO4、KNO3、Na2SO4
C KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl
D HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
如图为某厂生产的高钙片标签上的部分文字，根据标签判断下列结论正确的是（　　）
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A、高钙片中钙元素的质量分数为8%B、高钙片中钙元素的质量分数为40%C、高该片中钙元素的质量分数为20%D、高该片中钙元素的质量分数为50%
为处理某厂排放的含氢氧化钠的碱性废液，原定用5kg14.6%的盐酸刚好处理成中性，因库存盐酸不足，换用5kg硫酸溶液处理，则所用硫酸溶液中溶质的质量分数为（　　）
A、14.6%B、9.8%C、19.6%D、39.2%

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