题目内容

15．下列有关催化剂的说法正确的是（　　）
A．二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解成氧气
B．催化剂只能加快化学反应的速度率
C．二氧化锰在催化过程中所有性质不变
D．加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多氧气

分析 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

解答 解：A、二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解成氧气，故选项说法正确．
B、催化剂能改变化学反应速率，催化剂可以提高或减慢某些化学反应的速率，故选项说法错误．
C、二氧化锰在催化过程中化学性质不变，物理性质可能会发生改变，故选项说法错误．
D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作如图所示：

（1）正确的操作顺序是：称量粗盐质量、CBA（填序号）、称量精盐质量、计算．
（2）操作A中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅．
6．人们的生活中包含着许多的化学知识．
（1）食品包装袋常充填氮气，原因是氮气化学性质不活泼；
（2）烧水时发现水中出现白色沉淀，为判断此是否水为硬水，可用肥皂水来鉴别．
（3）为防止自行车链条生锈，可采取的措施是涂油．
（4）化石能源为我们的生活提供了不竭的动力，也对环境产生不少的影响．煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径，原理为灼热的水蒸汽通过煤（主要含碳）高温产生氢气和一种有毒的气体，写出反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
3．氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰；是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，通入二氧化碳后会变浑浊，用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2．
10．化学是以实验为基础的学科，根据如图回答下列问题：

（1）在实验A中，过一会可观察到的现象是烧杯①中酚酞试液变红色；
（2）如图B所示实验中发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）如图C所示实验中，热水的作用是使温度达到白磷的着火点，使水中的白磷与氧气隔绝；
（4）如图D所示实验中，说明二氧化碳具有的性质有密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧．
20．请用化学知识解释或化学方程式表示下列原理
（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的原理．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）乙醇可以用作燃料，用化学方程式表示出原理：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？4Al+3O2═2Al2O3
（4）可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足什么条件？温度达到着火点．
7．锇是已知金属单质中密度最大的，锇元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关锇元素的说法不正确的是（　　）
A．原子序数是76B．属于金属元素
C．原子核外电子数是114D．锇元素的相对原子质量为190.23
4．根据下图所示实验回答问题．

（1）A实验能得出的结论是甲烷燃烧生成水．
（2）B中发生反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．．
（3）C实验采取变量控制的方法探究燃烧的条件．
①该实验中运用了两组对比：a水中白磷和铜片上的白磷； b铜片上的白磷与红磷对比．
②a组对比得出的结论是可燃物必须与氧气接触才能燃烧．
5．右图是某天然矿泉水的商标，据此回答：
饮用该天然矿泉水后，人体可补充钙离子，钙离子的符号是Ca2+；偏硅酸中硅元素的化合价显+4价；此矿泉水中含有少量可溶性钙镁化合物，如氯化镁、氯化钙，氯化镁的化学式是MgCl2．

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